ПОМОГИТЕ!! 14, 2 г оксида фосфора растворили в избытке воды. Какова масса полученной кислоты?

Химия 8 класс Растворы и реакции растворения оксид фосфора масса кислоты растворение химия 8 класс химические реакции расчет массы избыток воды химические уравнения образование кислоты молекулярная масса Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Мы имеем оксид фосфора (P2O5), и нам нужно узнать, сколько кислоты (H3PO4) мы получим, растворив 14,2 г этого оксида в воде.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции

Сначала запишем уравнение химической реакции между оксидом фосфора и водой:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

Шаг 2: Определим молекулярную массу P2O5

• Атомная масса фосфора (P) примерно равна 31 г/моль.
• Атомная масса кислорода (O) примерно равна 16 г/моль.
• Таким образом, молекулярная масса P2O5 будет: 2*31 + 5*16 = 62 + 80 = 142 г/моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества оксида

Теперь мы можем рассчитать количество вещества P2O5, используя формулу:

n(P2O5) = m / M,

где:

• m — масса вещества (в нашем случае 14,2 г),
• M — молекулярная масса (142 г/моль).

Подставляем значения:

n(P2O5) = 14,2 г / 142 г/моль = 0,1 моль.

Шаг 4: Используем стехиометрию для нахождения количества кислоты

Согласно уравнению реакции, 1 моль P2O5 дает 2 моль H3PO4. Значит, 0,1 моль P2O5 даст:

0,1 моль * 2 = 0,2 моль H3PO4.

Шаг 5: Найдем массу полученной кислоты

Теперь рассчитаем массу H3PO4. Для этого найдем молекулярную массу H3PO4:

• Атомная масса водорода (H) приблизительно 1 г/моль.
• Таким образом, молекулярная масса H3PO4 равна: 3*1 + 31 + 4*16 = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

Теперь можем найти массу H3PO4:

m(H3PO4) = n * M = 0,2 моль * 98 г/моль = 19,6 г.

Ответ:

Таким образом, масса полученной кислоты (H3PO4) составляет 19,6 граммов.