Конечно, давайте разберемся в различиях между атомами металлов и неметаллов, а также узнаем, где находятся неметаллы в периодической системе.

1. Строение атомов металлов:

• Электронная оболочка: Атомы металлов имеют небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (обычно от 1 до 3). Это позволяет им легко терять электроны и образовывать положительно заряженные ионы (катионы).
• Размер атомов: Атомы металлов, как правило, крупнее по размеру, чем атомы неметаллов, из-за меньшего количества электронов на внешнем уровне.
• Электропроводность: Металлы обладают высокой электропроводностью, так как свободные электроны могут легко перемещаться по кристаллической решетке.

2. Строение атомов неметаллов:

• Электронная оболочка: Атомы неметаллов имеют большее количество электронов на внешнем уровне (обычно от 4 до 8), что делает их склонными к присоединению электронов и образованию отрицательно заряженных ионов (анионов).
• Размер атомов: Атомы неметаллов обычно меньше по размеру, чем атомы металлов, что связано с большим количеством электронов на внешнем уровне и сильным притяжением между ядром и электронами.
• Электропроводность: Неметаллы, как правило, являются плохими проводниками электричества, так как у них нет свободных электронов.

3. Положение неметаллов в периодической системе:

• Элементы-неметаллы находятся в правой части периодической системы, в основном в группах 14-18.
• К основным неметаллам относятся водород (H), углерод (C), азот (N), кислород (O), фосфор (P), сера (S), селен (Se), бром (Br), йод (I) и другие.
• Неметаллы могут находиться как в верхних, так и в нижних рядах периодической системы.

Таким образом, различия между металлами и неметаллами заключаются в их электронной структуре, размерах атомов и проводимости электричества. Неметаллы располагаются в правой части периодической системы и имеют свои уникальные свойства, отличающие их от металлов.