Помогите, пожалуйста, с вопросами по химии для итоговой работы за 8 класс. Вот они:

1. Какое свойство характеризует галогены:
   • при взаимодействии с водой образуют щелочь;
   • пассивные, неактивные;
   • при взаимодействии с металлами образуют соли;
   • типичные металлы.
2. Какой металл можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при нормальных условиях):
   • Zn;
   • Mg;
   • Au;
   • Hg;
   • К;
3. Как называются оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и с щелочами:
   • амфотерными;
   • кислотными;
   • основными.
4. Как изменяются металлические свойства слева направо в периодах:
   • усиливаются;
   • ослабляются;
   • остаются неизменными.
5. Какой элемент является побочной подгруппой VII группы:
   • хлор;
   • фосфор;
   • марганец;
   • франций.
6. Как определяется заряд ядра атома:
   • по номеру периода;
   • по номеру группы;
   • по порядковому номеру.
7. Что одинаково в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:
   • общее количество электронов;
   • количество электронных уровней;
   • число электронов на последнем энергетическом уровне;
   • количество нейтронов.
8. Какой элемент имеет электронную формулу 1s22s2p63s2p4:
   • углерод;
   • сера;
   • хлор;
   • натрий.
9. Какова электронная формула атома углерода:
   • 1s22s22p3;
   • 1s22s2;
   • 1s22s22p2.
10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5:
    • фосфор;
    • фтор;
    • хлор;
    • магний.
11. Сколько неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19:
    • 1;
    • 2;
    • 3;
    • 4.
12. Каков порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO3:
    • № 11 (натрий);
    • № 14 (кремний);
    • № 16 (сера).
13. Какой элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа:
    • RH4;
    • RH3;
    • H2R;
    • HR.
14. Какой объем занимает 3 моль водорода при нормальных условиях:
    • 22,4 л;
    • 44,8 л;
    • 67,2 л;
    • 89,6 л;
    • 112 л.
15. Какой элемент четвертого периода расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2:
    • магний;
    • кальций;
    • цинк;
    • углерод.
16. Какова максимальная валентность кремния:
    • IV;
    • V;
    • VI;
    • VII.
17. Какова минимальная валентность селена (№ 34):
    • I;
    • II;
    • III;
    • IV.
18. Какова молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3:
    • 85;
    • 111;
    • 63;
    • 101;
    • 164.
19. Какой продукт «Х» получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х:
    • Al Cl3;
    • Al H3;
    • Na Al O2;
    • Al;
    • Al2O3.
20. Какова сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O:
    • 5;
    • 6;
    • 7;
    • 8;
    • 9.
21. Какова молярная масса оксида магния (в г/моль):
    • 24;
    • 36;
    • 40;
    • 80;
    • 82.
22. Какое количество молей оксида железа (III) составляет 800 г данного соединения:
    • 1;
    • 2;
    • 3;
    • 4;
    • 5.
23. Каков тепловой эффект (Q) химической реакции при сгорании 8 г метана СН4, при котором выделилось 401 кДж теплоты:
    • + 401 кДж;
    • + 802 кДж;
    • - 802 кДж;
    • + 1604 кДж;
    • - 1604 кДж.
24. Какой объем занимает 128 г кислорода при нормальных условиях:
    • 11,2 л;
    • 22,4 л;
    • 44,8 л;
    • 67,2 л;
    • 89,6 л.
25. Какова массовая доля водорода в соединении SiH4:
    • 30%;
    • 12,5%;
    • 40%;
    • 60%;
    • 65%.
26. Какова массовая доля кислорода в соединении ЭО2, если она равна 50%. Какое название элемента Э в соединении:
    • азот;
    • титан;
    • сера;
    • селена;
    • углерод.
27. Какое количество молей оксида железа (III) взаимодействует с 44,8 л водорода (н.у.):
    • 0,67 моль;
    • 2 моль;
    • 0,3 моль;
    • 0,4 моль;
    • 5 моль.
28. Какова масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2):
    • 146 г;
    • 73 г;
    • 292 г;
    • 219 г;
    • 20 г.
29. Какова масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия:
    • 146 г;
    • 320 г;
    • 210 г;
    • 32 г;
    • 200 г.
30. Какова масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты:
    • 422 г;
    • 196 г;
    • 360 г;
    • 435 г;
    • 200 г.

Химия 8 класс Химические свойства и реакции веществ галогены свойства металл для получения водорода амфотерные оксиды металлические свойства периодов побочная подгруппа VII заряд ядра атома строение атомов 17 и 35 электронная формула элемента электронная формула углерода строение последнего уровня неспаренные электроны элемента 19 высший оксид кремния летучее водородное соединение объем 3 моль водорода амфотерный характер оксидов максимальная валентность кремния минимальная валентность селена молекулярная масса соли продукт превращений Al сумма коэффициентов реакции молярная масса оксида магния количество молей оксида железа тепловой эффект реакции метана объем кислорода 128 г массовая доля водорода SiH4 название элемента Э в соединении количество молей оксида железа 44,8 л масса соляной кислоты для водорода масса соли в 80%-ном растворе масса соли при взаимодействии с KOH Новый

Давайте разберем ваши вопросы по химии один за другим и объясним правильные ответы.

1. Какое свойство характеризует галогены?

• При взаимодействии с металлами образуют соли. (Правильный ответ)
• При взаимодействии с водой образуют щелочь. (Неправильно, это свойство щелочных металлов)
• Пассивные, неактивные. (Неправильно, галогены очень активные)
• Типичные металлы. (Неправильно, галогены - неметаллы)

2. Какой металл можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при нормальных условиях)?

• Mg. (Правильный ответ, магний реагирует с водой)
• Zn. (Реагирует с кислотами, но не с водой при н.у.)
• Au, Hg. (Не реагируют с водой)
• К. (Калий реагирует с водой, но это не лучший пример)

3. Как называются оксиды и гидроксиды, которые способны реагировать и с кислотами, и с щелочами?

• Амфотерными. (Правильный ответ)
• Кислотными. (Неправильно)
• Основными. (Неправильно)

4. Как изменяются металлические свойства слева направо в периодах?

• Ослабляются. (Правильный ответ)
• Усиливаются. (Неправильно)
• Остаются неизменными. (Неправильно)

5. Какой элемент является побочной подгруппой VII группы?

• Хлор. (Неправильно, это основной элемент)
• Фосфор. (Неправильно, это III группа)
• Марганец. (Неправильно, это VII группа, но не побочная)
• Франций. (Неправильно, это щелочной металл)

6. Как определяется заряд ядра атома?

• По порядковому номеру. (Правильный ответ)
• По номеру периода. (Неправильно)
• По номеру группы. (Неправильно)

7. Что одинаково в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35?

• Число электронов на последнем энергетическом уровне. (Правильный ответ, оба имеют 7 электронов на внешнем уровне)
• Общее количество электронов. (Неправильно, 17 и 35 разные)
• Количество электронных уровней. (Неправильно)
• Количество нейтронов. (Неправильно)

8. Какой элемент имеет электронную формулу 1s22s2p63s2p4?

• Сера. (Правильный ответ)
• Углерод. (Неправильно)
• Хлор. (Неправильно)
• Натрий. (Неправильно)

9. Какова электронная формула атома углерода?

• 1s22s22p2. (Правильный ответ)
• 1s22s22p3. (Неправильно)
• 1s22s2. (Неправильно)

10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5?

• Хлор. (Правильный ответ)
• Фосфор. (Неправильно)
• Фтор. (Неправильно)
• Магний. (Неправильно)

11. Сколько неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19?

• 1. (Правильный ответ)
• 2. (Неправильно)
• 3. (Неправильно)
• 4. (Неправильно)

12. Каков порядковый номер элемента, атомы которого способны образовывать высший оксид типа RO3?

• № 16 (сера). (Правильный ответ)
• № 11 (натрий). (Неправильно)
• № 14 (кремний). (Неправильно)

13. Какой элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа: RH4?

• RH3. (Правильный ответ, это хлор)
• RH4. (Неправильно)
• H2R. (Неправильно)
• HR. (Неправильно)

14. Какой объем занимает 3 моль водорода при нормальных условиях?

• 67,2 л. (Правильный ответ)
• 22,4 л. (Неправильно)
• 44,8 л. (Неправильно)
• 89,6 л. (Неправильно)
• 112 л. (Неправильно)

15. Какой элемент четвертого периода расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер?

• Цинк. (Правильный ответ)
• Магний. (Неправильно)
• Кальций. (Неправильно)
• Углерод. (Неправильно)

16. Какова максимальная валентность кремния?

• IV. (Правильный ответ)
• V. (Неправильно)
• VI. (Неправильно)
• VII. (Неправильно)

17. Какова минимальная валентность селена (№ 34)?

• II. (Правильный ответ)
• I. (Неправильно)
• III. (Неправильно)
• IV. (Неправильно)

18. Какова молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3?

• 111. (Правильный ответ)
• 85. (Неправильно)
• 63. (Неправильно)
• 101. (Неправильно)
• 164. (Неправильно)

19. Какой продукт «Х» получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х?

• Al2O3. (Правильный ответ)
• AlCl3. (Неправильно)
• AlH3. (Неправильно)
• NaAlO2. (Неправильно)
• Al. (Неправильно)

20. Какова сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O?

• 6. (Правильный ответ)
• 5. (Неправильно)
• 7. (Неправильно)
• 8. (Неправильно)
• 9. (Неправильно)

21. Какова молярная масса оксида магния (в г/моль)?

• 40. (Правильный ответ)
• 24. (Неправильно)
• 36. (Неправильно)
• 80. (Неправильно)
• 82. (Неправильно)

22. Какое количество молей оксида железа (III) составляет 800 г данного соединения?

• 2. (Правильный ответ)
• 1. (Неправильно)
• 3. (Неправильно)
• 4. (Неправильно)
• 5. (Неправильно)

23. Каков тепловой эффект (Q) химической реакции при сгорании 8 г метана СН4, при котором выделилось 401 кДж теплоты?

• - 802 кДж. (Правильный ответ)
• + 401 кДж. (Неправильно)
• + 802 кДж. (Неправильно)
• + 1604 кДж. (Неправильно)
• - 1604 кДж. (Неправильно)

24. Какой объем занимает 128 г кислорода при нормальных условиях?

• 89,6 л. (Правильный ответ)
• 11,2 л. (Неправильно)
• 22,4 л. (Неправильно)
• 44,8 л. (Неправильно)
• 67,2 л. (Неправильно)

25. Какова массовая доля водорода в соединении SiH4?

• 40%. (Правильный ответ)
• 30%. (Неправильно)
• 12,5%. (Неправильно)
• 60%. (Неправильно)
• 65%. (Неправильно)

26. Какова массовая доля кислорода в соединении ЭО2, если она равна 50%. Какое название элемента Э в соединении?

• Сера. (Правильный ответ)
• Азот. (Неправильно)
• Титан. (Неправильно)
• Селен. (Неправильно)
• Углерод. (Неправильно)

27. Какое количество молей оксида железа (III) взаимодействует с 44,8 л водорода (н.у.)?

• 0,3 моль. (Правильный ответ)
• 0,67 моль. (Неправильно)
• 2 моль. (Неправильно)
• 0,4 моль. (Неправильно)
• 5 моль. (Неправильно)

28. Какова масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2)?

• 146 г. (Правильный ответ)
• 73 г. (Неправильно)
• 292 г. (Неправильно)
• 219 г. (Неправильно)
• 20 г. (Неправильно)

29. Какова масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия?

• 320 г. (Правильный ответ)
• 146 г. (Неправильно)
• 210 г. (Неправильно)
• 32 г. (Неправильно)
• 200 г. (Неправильно)

30. Какова масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты?

• 196 г. (Правильный ответ)
• 422 г. (Неправильно)
• 360 г. (Неправильно)
• 435 г. (Неправильно)
• 200 г. (Неправильно)

Если у вас есть дополнительные вопросы или вам нужно больше объяснений по какому-либо из пунктов, не стесняйтесь спрашивать!