Помогите пожалуйста срочно по Химии за 8 класс!

Упражнение 3-2

Перепишите схемы химических реакций в тетрадь и расставьте коэффициенты.

1. NH3 ---> N2 + H2
2. C + H2 ---> CH4
3. BaO + CO2 ---> BaCO3
4. Zn + CuSO4 ---> Cu + ZnSO4
5. SiO2 + Mg ---> MgO + Si

НЕ ЗАБУДЬТЕ ЗАМЕНИТЬ СТРЕЛКИ ЗНАКОМ РАВЕНСТВА!

Химия 8 класс Составление и уравнивание химических реакций химия 8 класс упражнения по химии химические реакции коэффициенты в химии схемы реакций помощь по химии задачи по химии NH3 реакции BaO реакции Zn реакции Новый

Давайте разберем каждую из предложенных химических реакций и расставим коэффициенты, чтобы уравнения были сбалансированы. Также заменим стрелки знаком равенства.

1. NH3 ---> N2 + H2
   • Сначала у нас есть 2 атома азота (N) в продуктах (N2) и 1 атом в NH3. Чтобы сбалансировать, нам нужно 2 молекулы аммиака:
   • 2 NH3 = N2 + 3 H2
   • Итак, уравнение будет: 2 NH3 = N2 + 3 H2
2. C + H2 ---> CH4
   • У нас 1 атом углерода (C) и 2 атома водорода (H2) в реагентах, и 1 атом углерода и 4 атома водорода в метане (CH4).
   • Поэтому нужно 1 молекула углерода и 2 молекулы водорода:
   • C + 2 H2 = CH4
   • Уравнение будет: C + 2 H2 = CH4
3. BaO + CO2 ---> BaCO3
   • Сначала у нас 1 атом бария (Ba), 1 атом кислорода (O) в BaO и 2 атома кислорода в CO2. В продукте BaCO3 у нас 1 атом бария и 3 атома кислорода.
   • Таким образом, уравнение уже сбалансировано:
   • BaO + CO2 = BaCO3
   • Уравнение будет: BaO + CO2 = BaCO3
4. Zn + CuSO4 ---> Cu + ZnSO4
   • У нас 1 атом цинка (Zn) и 1 атом меди (Cu) в продуктах, а также 1 сульфатная группа (SO4) в реагентах.
   • Уравнение уже сбалансировано:
   • Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
   • Уравнение будет: Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
5. SiO2 + Mg ---> MgO + Si
   • У нас 2 атома кислорода (O) в SiO2 и 1 атом кислорода в MgO, а также 1 атом кремния (Si).
   • Чтобы сбалансировать, нам нужно 2 атома магния:
   • SiO2 + 2 Mg = 2 MgO + Si
   • Уравнение будет: SiO2 + 2 Mg = 2 MgO + Si

Теперь у вас есть все уравнения с расставленными коэффициентами и замененными стрелками на знак равенства. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!