Для того чтобы найти массу оксида железа (III),образующегося при реакции с 8 граммами железа, нужно следовать нескольким шагам.

Реакция между железом и кислородом (воздухом) для образования оксида железа (III) можно записать следующим образом:

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

• Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
• Молярная масса оксида железа (III) (Fe2O3) = (2 * 55.85) + (3 * 16) = 159.7 г/моль

Теперь найдем количество молей железа, которое у нас есть:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей Fe = 8 г / 55.85 г/моль ≈ 0.143 моль

Согласно уравнению реакции, 4 моля железа дают 2 моля оксида железа (III). Следовательно, соотношение молей железа и оксида железа (III) составляет 4:2 или 2:1.

Таким образом, количество молей Fe2O3, которое образуется, равно:

Количество молей Fe2O3 = 0.143 моль Fe * (2 моль Fe2O3 / 4 моль Fe) = 0.0715 моль Fe2O3

Теперь мы можем найти массу образовавшегося оксида железа (III):

Масса Fe2O3 = количество молей * молярная масса

Масса Fe2O3 = 0.0715 моль * 159.7 г/моль ≈ 11.43 г

Таким образом, масса оксида железа (III),образующегося при реакции с 8 граммами железа, составляет примерно 11.43 грамма.