Помогите решить задачу по химии, пожалуйста! Умоляю!

Сколько ортофосфатной кислоты нужно для растворения 0,4 г натрий гидроксида?

Химия 8 класс Реакции нейтрализации химия 8 класс ортофосфатная кислота натрий гидроксид растворение задача по химии Новый

Давайте решим эту задачу шаг за шагом.

Для начала определим, что ортофосфатная кислота - это H3PO4, а натрий гидроксид - NaOH. Нам нужно узнать, сколько ортофосфатной кислоты потребуется для нейтрализации 0,4 г натрий гидроксида.

1. Запишем уравнение реакции нейтрализации:

• H3PO4 + 3 NaOH → Na3PO4 + 3 H2O

Это уравнение показывает, что одна молекула ортофосфатной кислоты реагирует с тремя молекулами натрий гидроксида.

2. Найдем количество вещества NaOH:

Сначала нам нужно перевести массу натрий гидроксида в количество вещества. Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества (в молях),
• m - масса (в граммах),
• M - молярная масса (в г/моль).

Молярная масса NaOH составляет:

• Na: 23 г/моль,
• O: 16 г/моль,
• H: 1 г/моль.

Таким образом, M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Теперь можем найти количество вещества NaOH:

n(NaOH) = 0,4 г / 40 г/моль = 0,01 моль.

3. Теперь найдем, сколько ортофосфатной кислоты нам нужно:

Согласно уравнению реакции, на 3 моли NaOH требуется 1 моль H3PO4. Следовательно, для 0,01 моль NaOH нам нужно:

n(H3PO4) = n(NaOH) / 3 = 0,01 моль / 3 = 0,00333 моль.

4. Теперь найдем массу ортофосфатной кислоты:

Для этого также используем формулу:

m = n * M

Молярная масса H3PO4 составляет:

• H: 1 г/моль * 3 = 3 г/моль,
• P: 31 г/моль,
• O: 16 г/моль * 4 = 64 г/моль.

Таким образом, M(H3PO4) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль.

Теперь можем найти массу H3PO4:

m(H3PO4) = 0,00333 моль * 98 г/моль = 0,326 г.

Таким образом, для растворения 0,4 г натрий гидроксида необходимо примерно 0,326 г ортофосфатной кислоты.