Для решения этой задачи мы сначала определим, какая реакция происходит между водородом и кислородом. Водород реагирует с кислородом, образуя воду (H2O). Уравнение реакции выглядит так:

2H2 + O2 → 2H2O

Теперь давайте разберемся, что нам нужно сделать, чтобы найти объем кислорода, необходимый для реакции с 16 г водорода.

Дано:

• Масса водорода (H2) = 16 г

Шаг 1: Найдем количество вещества водорода.

Для этого используем формулу:

n = m / M

где:

• n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса вещества (г/моль).

Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль (так как 1 атом водорода имеет массу примерно 1 г/моль, а в молекуле H2 их 2).

Теперь подставим значения:

n(H2) = 16 г / 2 г/моль = 8 моль

Шаг 2: Найдем количество кислорода, необходимое для реакции.

Согласно уравнению реакции, 2 моля водорода реагируют с 1 молем кислорода. Это означает, что на 2 моль H2 требуется 1 моль O2. Следовательно, для 8 моль H2 потребуется:

n(O2) = n(H2) / 2

n(O2) = 8 моль / 2 = 4 моль

Шаг 3: Найдем объем кислорода.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем кислорода можно найти по формуле:

V = n * Vм

где:

• V - объем газа (в литрах),
• Vм - молярный объем газа (22,4 л/моль).

Теперь подставим значения:

V(O2) = 4 моль * 22,4 л/моль = 89,6 литров

Ответ: Для реакции с 16 г водорода необходимо 89,6 литров кислорода.