Электролиты – это вещества, которые, будучи растворёнными в воде или расплавленными, проводят электрический ток. Это свойство связано с наличием ионизированных частиц (ионов),которые могут свободно двигаться в растворе. К электролитам относятся:

• Растворимые соли
• Растворимые кислоты
• Щелочи (растворимые основания)

Теперь давайте рассмотрим предложенные вещества и определим, какие из них являются электролитами, а какие — неэлектролитами, основываясь на их растворимости и ионизационных свойствах.

1. HCl (соляная кислота) - это растворимая кислота, которая при растворении в воде диссоциирует на ионы:
• HCl → H⁺ + Cl^-
2. CaCO3 (кальций карбонат) - это неэлектролит, так как он плохо растворим в воде и не образует свободных ионов:
• CaCO3 → не диссоциирует
3. KOH (калий гидроксид) - это растворимая щелочь, которая диссоциирует в воде:
• KOH → K⁺ + OH^-
4. C2H6 (этан) - это органическое соединение, которое не проводит электрический ток, так как не ионизируется в растворе:
• C2H6 → не диссоциирует
5. K2SO4 (калий сульфат) - это растворимая соль, которая диссоциирует на ионы:
• K2SO4 → 2K⁺ + SO4^2-
6. Fe(NO3)2 (железо(II) нитрат) - это растворимая соль, которая также диссоциирует:
• Fe(NO3)2 → Fe²⁺ + 2NO3^-
7. O2 (кислород) - это газ, который не ионизируется и, следовательно, не является электролитом:
• O2 → не диссоциирует
8. I2 (йод) - это неэлектролит, так как он не растворяется в воде и не ионизируется:
• I2 → не диссоциирует

Итак, мы можем выделить:

Электролиты:

• HCl
• KOH
• K2SO4
• Fe(NO3)2

Неэлектролиты:

• CaCO3
• C2H6
• O2
• I2

Анионы, которые образуются при диссоциации электролитов, имеют отрицательный заряд, и их мы подчёркиваем. Например, в уравнениях диссоциации HCl и KOH, анионы Cl^- и OH^- подчеркнуты. Надеюсь, это объяснение поможет вам лучше понять различия между электролитами и неэлектролитами!