Пожалуйста, помогите с задачей 8-го класса по химии - нужно записать дано, найти, решение и ответ:

Какое количество граммов осадка получится при реакции 14,2 г 20%-го раствора Na2SO4 с достаточным количеством Ва(NO3)2?

Химия 8 класс Темы: Реакции обмена химия 8 класс задача по химии Na2SO4 Ва(NO3)2 осадок 20% раствор расчет массы реакция веществ школьная химия химические реакции Новый

Давайте разберем задачу шаг за шагом.

Дано:

• Масса 20%-го раствора Na2SO4 = 14,2 г
• Концентрация раствора Na2SO4 = 20%

Найти:

• Количество граммов осадка, который образуется при реакции.

Решение:

1. Сначала найдем массу самого Na2SO4 в 14,2 г раствора. Для этого используем формулу для нахождения массы вещества в растворе:
• Масса Na2SO4 = Масса раствора × Концентрация раствора
• Масса Na2SO4 = 14,2 г × 0,20 = 2,84 г
2. Теперь запишем уравнение реакции между Na2SO4 и Ва(NO3)2:
• Na2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 (осадок) + 2NaNO3
3. Из уравнения видно, что 1 моль Na2SO4 реагирует с 1 моль Ba(NO3)2 и образует 1 моль BaSO4.
4. Теперь найдем количество моль Na2SO4, используя его молярную массу. Молярная масса Na2SO4 = 2(23) + 32 + 4(16) = 142 г/моль.
• Количество моль Na2SO4 = Масса Na2SO4 / Молярная масса Na2SO4
• Количество моль Na2SO4 = 2,84 г / 142 г/моль ≈ 0,020 mоль
5. Так как на каждую 1 моль Na2SO4 образуется 1 моль BaSO4, то количество моль BaSO4 также будет 0,020 моль.
6. Теперь найдем массу осадка BaSO4. Молярная масса BaSO4 = 137 + 32 + 4(16) = 233 г/моль.
• Масса BaSO4 = Количество моль BaSO4 × Молярная масса BaSO4
• Масса BaSO4 = 0,020 моль × 233 г/моль ≈ 4,66 г

Ответ:

При реакции 14,2 г 20%-го раствора Na2SO4 с достаточным количеством Ва(NO3)2 получится около 4,66 г осадка BaSO4.