Пожалуйста, решите задачу (срочно!

Какова масса нитрида магния, который образуется при реакции 7,2 г магния с азотом?

Химия 8 класс Реакции между металлами и неметаллами масса нитрида магния реакция магния с азотом химия 8 класс Новый

Чтобы решить задачу, давайте сначала запишем уравнение реакции, которая происходит между магнием (Mg) и азотом (N2). Реакция выглядит следующим образом:

3Mg + N2 → Mg3N2

Теперь давайте разберем шаги решения:

1. Определим молекулярные массы реагентов и продукта.
• Молекулярная масса магния (Mg) составляет примерно 24 г/моль.
• Молекулярная масса азота (N2) составляет примерно 28 г/моль.
• Молекулярная масса нитрида магния (Mg3N2) составляет: 3 * 24 + 2 * 14 = 72 + 28 = 100 г/моль.
2. Рассчитаем количество молей магния.

Количество молей магния можно рассчитать по формуле:

Количество молей = масса / молекулярная масса.

Для магния:

Количество молей Mg = 7,2 г / 24 г/моль = 0,3 моль.

3. Определим, сколько молей нитрида магния образуется.

Согласно уравнению реакции, 3 моля магния реагируют с 1 молем азота, образуя 1 моль нитрида магния. Таким образом, из 3 молей магния получится 1 моль Mg3N2.

Следовательно, из 0,3 моля магния получится:

Количество молей Mg3N2 = 0,3 моль Mg / 3 = 0,1 моль Mg3N2.

4. Рассчитаем массу нитрида магния.

Теперь, зная количество молей Mg3N2, мы можем рассчитать его массу:

Масса = количество молей * молекулярная масса.

Масса Mg3N2 = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г.

Ответ: Масса нитрида магния, который образуется при реакции 7,2 г магния с азотом, составляет 10 г.