2025-01-20 17:03:01
При диссоциации каких из следующих веществ образуются ионы OH⁻?
- Zn(OH)₂ и NaHCO₃
- C₂H₅OH и NaOH
- Mg(OH)Cl и H₂SO₄
- NH₄OH и Ca(OH)₂
Поясните, пожалуйста!
Химия 8 класс Основные и кислые растворы диссоциация веществ ионы OH⁻ химия 8 класс примеры диссоциации Zn(OH)₂ NaHCO3 C2H5OH NaOH Mg(OH)Cl H2SO4 NH4OH Ca(OH)2
2025-01-20 17:03:14
Чтобы определить, при диссоциации каких из указанных веществ образуются ионы OH⁻, давайте проанализируем каждое из этих веществ по отдельности.
- Zn(OH)₂ (цинковый гидроксид):
Это нерастворимое в воде вещество, которое при нагревании или в присутствии сильных кислот может диссоциировать, но в обычных условиях ионы OH⁻ не образуются.
- NaHCO₃ (натрий бикарбонат):
При растворении в воде это вещество диссоциирует на ионы Na⁺ и HCO₃⁻. В результате реакции HCO₃⁻ с водой может образовываться OH⁻, но это не является прямой диссоциацией.
- C₂H₅OH (этанол):
Этанол является нейтральным органическим соединением и не диссоциирует на ионы OH⁻ в водном растворе.
- NaOH (натрий гидроксид):
Это сильное основание, которое полностью диссоциирует в воде на ионы Na⁺ и OH⁻. Таким образом, при диссоциации NaOH образуются ионы OH⁻.
- Mg(OH)Cl (магний хлорид с гидроксидом):
Это соединение также может диссоциировать, но основные ионы, которые образуются, это Mg²⁺ и Cl⁻, а ионов OH⁻ в результате диссоциации не будет.
- H₂SO₄ (серная кислота):
При диссоциации серной кислоты образуются ионы H⁺ и SO₄²⁻, но OH⁻ не образуется.
- NH₄OH (аммоний гидроксид):
Это слабое основание, которое в водном растворе диссоциирует на NH₄⁺ и OH⁻. Таким образом, ионы OH⁻ также образуются.
- Ca(OH)₂ (кальций гидроксид):
Это основание, которое, хотя и не полностью, но все же диссоциирует в воде на Ca²⁺ и OH⁻. Поэтому ионы OH⁻ также образуются.
Итак, подводя итог:
- Из предложенных веществ ионы OH⁻ образуются при диссоциации NaOH, NH₄OH и Ca(OH)₂.
