При добавлении сульфата натрия к раствору двух солей в пробирке #2 образовался белый осадок. Назовите, какие соли находились в каждой из пробирок, если для эксперимента использовали: Ca(NO3)2 и Mg(NO3)2?

Химия 8 класс Темы: Растворимость и реакции обмена сульфат натрия белый осадок соли в пробирках Ca(NO3)2 Mg(NO3)2 химический эксперимент осадочные реакции Новый

Чтобы определить, какие соли находились в пробирках, давайте рассмотрим реакцию, происходящую при добавлении сульфата натрия (Na2SO4) к растворам сульфатов кальция (Ca(NO3)2) и магния (Mg(NO3)2).

Шаг 1: Определение возможных реакций.

• Сульфат натрия при добавлении к растворам сульфатов кальция и магния может образовывать осадки, если в растворе присутствуют ионы, способные образовывать нерастворимые соли.
• Сульфат кальция (CaSO4) является малорастворимым в воде, поэтому при добавлении Na2SO4 к Ca(NO3)2 может образоваться белый осадок CaSO4.
• Сульфат магния (MgSO4) хорошо растворим в воде, поэтому при добавлении Na2SO4 к Mg(NO3)2 осадка не образуется.

Шаг 2: Подведение итогов.

• В пробирке #1 (с раствором Ca(NO3)2) образуется белый осадок CaSO4.
• В пробирке #2 (с раствором Mg(NO3)2) осадка не образуется, так как MgSO4 растворим.

Вывод: В пробирке #1 находилась соль Ca(NO3)2, а в пробирке #2 - соль Mg(NO3)2.