При обжиге 260 г известняка было получено 112 г оксида кальция. Как можно определить массу и массовую долю карбоната кальция, который содержится в известняке?

Химия 8 класс Реакции разложения веществ известняк оксид кальция карбонат кальция масса массовая доля химия 8 класс обжиг известняка расчет массы химические реакции состав известняка Новый

Чтобы определить массу и массовую долю карбоната кальция (CaCO3) в известняке, нам нужно воспользоваться данными о реакции разложения карбоната кальция при обжиге. В результате этого процесса известняк разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

Реакция разложения можно записать так:

CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)

Сначала давайте определим, сколько карбоната кальция содержится в известняке. Известно, что:

• Масса известняка (CaCO3) = 260 г
• Масса полученного оксида кальция (CaO) = 112 г

Теперь нам нужно найти молекулярные массы веществ, участвующих в реакции:

• Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль
• Молярная масса CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 г/моль

Теперь найдем количество моль оксида кальция, которое мы получили:

Количество моль CaO = масса CaO / молярная масса CaO

Количество моль CaO = 112 г / 56 г/моль = 2 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Таким образом, количество моль карбоната кальция, которое было в известняке, также составляет 2 моль.

Теперь найдем массу карбоната кальция:

Масса CaCO3 = количество моль CaCO3 * молярная масса CaCO3

Масса CaCO3 = 2 моль * 100 г/моль = 200 г

Теперь мы можем найти массовую долю карбоната кальция в известняке:

Массовая доля CaCO3 = (масса CaCO3 / масса известняка) * 100%

Массовая доля CaCO3 = (200 г / 260 г) * 100% ≈ 76.92%

Итак, в результате расчетов мы определили:

• Масса карбоната кальция (CaCO3) в известняке составляет 200 г.
• Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет примерно 76.92%.