При разложении 600 г карбоната кальция сколько процентов составляет выход СаО, если было получено 315,84 г этого вещества?

Химия 8 класс Выход вещества и массовая доля разложение карбоната кальция выход СаО химия 8 класс расчет выхода вещества карбонат кальция химические реакции процент выхода кальций оксид Новый

Чтобы рассчитать процент выхода оксида кальция (CaO) при разложении карбоната кальция (CaCO3), необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молекулярная масса карбоната кальция (CaCO3):
• Ca: 40 г/моль
• C: 12 г/моль
• O: 16 г/моль (в 3 атомах — 16 * 3 = 48 г/моль)
• Суммируем: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль
• Молекулярная масса оксида кальция (CaO):
• Ca: 40 г/моль
• O: 16 г/моль
• Суммируем: 40 + 16 = 56 г/моль

Шаг 2: Напишем уравнение реакции разложения.

Карбонат кальция разлагается на оксид кальция и углекислый газ:

CaCO3 → CaO + CO2

Шаг 3: Найдем, сколько моль карбоната кальция содержится в 600 г.

Используем формулу:

Количество моль = масса / молекулярная масса

Количество моль CaCO3 = 600 г / 100 г/моль = 6 моль

Шаг 4: Определим, сколько моль оксида кальция получится из 6 моль карбоната кальция.

Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. Таким образом, из 6 моль CaCO3 получится 6 моль CaO.

Шаг 5: Найдем массу полученного CaO.

Масса = количество моль * молекулярная масса

Масса CaO = 6 моль * 56 г/моль = 336 г

Шаг 6: Рассчитаем процент выхода CaO.

Формула для расчета процента выхода:

Процент выхода = (фактический выход / теоретический выход) * 100%

Фактический выход CaO = 315,84 г, теоретический выход CaO = 336 г.

Процент выхода = (315,84 г / 336 г) * 100% ≈ 94,0%

Ответ:

Выход оксида кальция (CaO) составляет примерно 94,0%.