Серная кислота (H2SO4) является одной из самых важных и широко используемых кислот в химии. Она обладает различными свойствами, которые можно продемонстрировать через реакции. Рассмотрим пять примеров реакций серной кислоты, которые подтверждают её свойства.

1. Кислотные свойства:

   Серная кислота реагирует с металлами, образуя соли и выделяя водород. Например, реакция с цинком:

   Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

2. Дегидратация углеводов:

   Серная кислота может удалять воду из органических веществ. Например, при действии на сахар (глюкозу) она вызывает дегидратацию:

   C12H22O11 + H2SO4 → C + H2SO4·nH2O

   В результате получается углерод (сажа) и вода.

3. Окислительные свойства:

   Концентрированная серная кислота может действовать как окислитель. Например, при реакции с медью:

   Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O

4. Реакция с основаниями:

   Серная кислота реагирует с основаниями, образуя соли и воду. Например, реакция с натрием:

   H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

5. Реакция с карбонатами:

   Серная кислота реагирует с карбонатами, образуя соли, углекислый газ и воду. Например, реакция с кальцитом:

   CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O

Эти реакции демонстрируют различные свойства серной кислоты, такие как кислотные, окислительные, а также её способность к дегидратации и нейтрализации.