Приведите примеры солей кальция, бария и калия, которые являются электролитами в водных растворах.

Химия 8 класс Соли и их свойства соли кальция соли бария соли калия электролиты водные растворы химия 8 класс примеры солей свойства электролитов ионные соединения растворимость солей Новый

Сегодня мы поговорим о солях кальция, бария и калия, которые являются электролитами в водных растворах. Электролиты — это вещества, которые, растворяясь в воде, диссоциируют на ионы и проводят электрический ток.

Теперь давайте рассмотрим примеры солей:

• Соль кальция: Кальций нитрат, формула которого Ca(NO3)2. Когда он растворяется в воде, он распадается на ионы кальция (Ca2+) и нитрат-ион (NO3-). Эти ионы могут свободно перемещаться в растворе, что делает его проводником электричества.
• Соль бария: Хлорид бария, формула BaCl2. При растворении в воде он диссоциирует на ионы бария (Ba2+) и два хлоридных иона (Cl-). Это также способствует проведению электрического тока в растворе.
• Соль калия: Фосфат калия, формула K3PO4. В водном растворе эта соль распадается на три иона калия (K+) и один ион фосфата (PO4^3-). Такие ионы также делают раствор электролитом.

Таким образом, все три соли — Ca(NO3)2, BaCl2 и K3PO4 — являются примерами электролитов, так как при растворении в воде они диссоциируют на ионы, что позволяет растворам проводить электрический ток.