Распишите, пожалуйста, данные уравнения на полное и краткое ионные:

1. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
2. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Заранее спасибо!!!

Химия 8 класс Ионные уравнения реакций ионные уравнения химия 8 класс полные ионные уравнения краткие ионные уравнения реакция CO2 с Ca(OH)2 реакция CaCO3 с CO2 и H2O Новый

Давайте рассмотрим оба уравнения и распишем их на полные и краткие ионные уравнения.

Первое уравнение:

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O

Шаг 1: Запишем полное ионное уравнение.

• Сначала определим, какие вещества являются электролитами и диссоциируют в растворе. В данном случае Ca(OH)2 - это сильный электролит, который диссоциирует на ионы:
• Ca(OH)2 → Ca²⁺ + 2OH⁻
• CO2 и H2O не диссоциируют, поэтому их оставим в молекулярной форме.
• CaCO3 образуется в осадке, поэтому его также оставим в молекулярной форме.

Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть так:

CO2 + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaCO3↓ + H2O

Шаг 2: Запишем краткое ионное уравнение.

В кратком ионном уравнении мы убираем ионы, которые не участвуют в реакции (в данном случае это ионы Ca²⁺ и OH⁻, так как они не меняют своего состояния):

CO2 + H2O → CaCO3↓

Второе уравнение:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2

Шаг 1: Запишем полное ионное уравнение.

• CaCO3 не диссоциирует в растворе, оставим его в молекулярной форме.
• CO2 и H2O также оставим в молекулярной форме.
• Ca(HCO3)2 - это растворимый солевой электролит, который диссоциирует на ионы:
• Ca(HCO3)2 → Ca²⁺ + 2HCO3⁻

Таким образом, полное ионное уравнение будет выглядеть так:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca²⁺ + 2HCO3⁻

Шаг 2: Запишем краткое ионное уравнение.

В кратком ионном уравнении убираем ионы, которые не участвуют в реакции. В данном случае это ионы Ca²⁺:

CaCO3 + CO2 + H2O → 2HCO3⁻

Итак, подводя итоги:

• Первое уравнение:
• Полное ионное уравнение: CO2 + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaCO3↓ + H2O
• Краткое ионное уравнение: CO2 + H2O → CaCO3↓
• Второе уравнение:
• Полное ионное уравнение: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca²⁺ + 2HCO3⁻
• Краткое ионное уравнение: CaCO3 + CO2 + H2O → 2HCO3⁻

Надеюсь, это поможет вам лучше понять, как расписывать уравнения на полные и краткие ионные!