Решить задачу. По уравнению реакции 4P + 5O2 → 2P2O5 определите массу оксида фосфора (V), если сгорело 62 грамма фосфора.

Химия 8 класс Тематика: Химические реакции и стехиометрия химия 8 класс задача уравнение реакции масса оксида фосфора 4P + 5O2 2P2O5 сгорание фосфора расчет массы химические реакции Новый

Для решения задачи нам нужно определить массу оксида фосфора (V), который образуется в результате сгорания 62 граммов фосфора. Давайте разберем шаги решения этой задачи.

Шаг 1: Найти количество молей фосфора.

Сначала мы найдем количество молей фосфора (P), используя его молярную массу. Молярная масса фосфора составляет примерно 31 г/моль.

• Количество молей фосфора (n) можно найти по формуле: n = m / M, где:
• m - масса вещества (в нашем случае 62 г),
• M - молярная масса (31 г/моль).

Подставим значения:

• n = 62 г / 31 г/моль = 2 моль.

Шаг 2: Использовать стехиометрию реакции.

Теперь используем уравнение реакции:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода, образуя 2 моля оксида фосфора (V) (P2O5).

Таким образом, мы можем установить соотношение:

• 4 моля P → 2 моля P2O5.
• Следовательно, 2 моля P → 1 моль P2O5.

Шаг 3: Найти количество молей оксида фосфора.

Теперь, зная, что у нас 2 моля фосфора, можем найти количество молей оксида фосфора:

• 2 моль P даст 1 моль P2O5.

Шаг 4: Найти массу оксида фосфора (V).

Теперь найдем массу образовавшегося оксида фосфора (P2O5). Молярная масса P2O5 составляет:

• 2 * 31 г/моль (фосфор) + 5 * 16 г/моль (кислород) = 62 г + 80 г = 142 г/моль.

Теперь, зная, что у нас 1 моль P2O5, можем найти массу:

• m = n * M, где:
• n = 1 моль, M = 142 г/моль.

Подставим значения:

• m = 1 моль * 142 г/моль = 142 г.

Ответ:

Таким образом, масса оксида фосфора (V), образовавшегося при сгорании 62 граммов фосфора, составляет 142 грамма.