Давайте сформулируем задачу, в которой мы будем использовать уравнение реакции между натрием (Na) и хлором (Cl²) для получения хлорида натрия (NaCl).

Задача:

В лаборатории у вас есть 4 грамма натрия и 10 граммов хлора. Сколько граммов хлорида натрия (NaCl) получится в результате реакции, и какой реагент является лимитирующим?

Шаги решения:

1. Определение молекулярных масс:
   • Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
   • Молярная масса хлора (Cl²) = 35.5 г/моль * 2 = 71 г/моль
   • Молярная масса хлорида натрия (NaCl) = 23 г/моль + 35.5 г/моль = 58.5 г/моль
2. Перевод массы реагентов в моли:
   • Количество молей натрия: 4 г / 23 г/моль = 0.174 моль Na
   • Количество молей хлора: 10 г / 71 г/моль = 0.141 моль Cl²
3. Определение соотношения реагентов по уравнению:
   • Согласно уравнению 2Na + Cl² = 2NaCl, необходимо 2 моль натрия на 1 моль хлора.
   • Для 0.141 моль Cl² нам потребуется: 0.141 моль Cl² * 2 = 0.282 моль Na.
4. Определение лимитирующего реагента:
   • У нас есть только 0.174 моль Na, что меньше, чем 0.282 моль, необходимое для реакции с 0.141 моль Cl².
   • Следовательно, лимитирующим реагентом является натрий (Na).
5. Расчет массы полученного NaCl:
   • Согласно уравнению, 2 моль Na дают 2 моль NaCl.
   • Таким образом, 0.174 моль Na дадут 0.174 моль NaCl.
   • Масса NaCl: 0.174 моль * 58.5 г/моль = 10.179 г NaCl.

Ответ: В результате реакции получится 10.179 граммов хлорида натрия, а лимитирующим реагентом является натрий.