Для решения этой задачи нам нужно выяснить, сколько 15% раствора натрий хлорида (NaCl) требуется, чтобы удержать 2 г хлора (Cl). Для этого мы должны пройти несколько шагов:

Натрий хлорид (NaCl) состоит из натрия (Na) и хлора (Cl). Молярная масса натрия составляет около 23 г/моль, а молярная масса хлора - около 35.5 г/моль. Таким образом, молярная масса NaCl составляет:

• 23 г/моль (Na) + 35.5 г/моль (Cl) = 58.5 г/моль (NaCl)

В 15% растворе натрий хлорида содержится 15 г NaCl в 100 г раствора. Теперь найдем, сколько хлора содержится в 15 г NaCl:

• Сначала находим, сколько граммов хлора в 15 г NaCl:
• Содержание хлора в NaCl = (35.5 г Cl / 58.5 г NaCl) * 15 г NaCl.

Теперь вычислим:

• (35.5 / 58.5) * 15 ≈ 9.08 г Cl.

Теперь, зная, что в 15 г NaCl содержится примерно 9.08 г хлора, мы можем найти, сколько граммов NaCl необходимо для получения 2 г хлора:

• Составим пропорцию:
• 9.08 г Cl содержится в 15 г NaCl, тогда 2 г Cl содержится в X г NaCl.

Решим пропорцию:

• X = (2 г Cl * 15 г NaCl) / 9.08 г Cl ≈ 3.30 г NaCl.

Теперь мы знаем, что нам нужно 3.30 г NaCl. Поскольку это 15% раствор, мы можем найти массу раствора:

• 15% от массы раствора = 3.30 г NaCl.
• Масса раствора = 3.30 г NaCl / 0.15 ≈ 22 г раствора.

Ответ: Для удержания 2 г хлора необходимо примерно 22 г 15% раствора натрий хлорида.