Сколько электронных слоёв характерно для атомов простых веществ, образованных этими элементами? Выбери верный вариант ответа из списка:

• Магний
• Гелий
• Фосфор
• Бериллий
• Кальций

Химия 8 класс Строение атома атомы простых веществ электронные слои химия 8 класс магний гелий фосфор бериллий кальций Новый

Чтобы ответить на вопрос о количестве электронных слоёв в атомах простых веществ, образованных указанными элементами, нам нужно знать их положение в периодической таблице элементов.

Элементы, которые мы рассматриваем:

• Магний (Mg)
• Гелий (He)
• Фосфор (P)
• Бериллий (Be)
• Кальций (Ca)

Теперь давайте определим количество электронных слоёв для каждого элемента:

1. Гелий (He): Это элемент второй группы и второго периода. У него 2 электрона, которые находятся на одном электронном слое.
2. Бериллий (Be): Это элемент второй группы и второго периода. У него 4 электрона, которые также располагаются на двух электронных слоях (2 на первом и 2 на втором).
3. Магний (Mg): Это элемент второй группы и третьего периода. У него 12 электронов, которые располагаются на трёх электронных слоях (2 на первом, 8 на втором и 2 на третьем).
4. Фосфор (P): Это элемент пятой группы и третьего периода. У него 15 электронов, которые также располагаются на трёх электронных слоях (2 на первом, 8 на втором и 5 на третьем).
5. Кальций (Ca): Это элемент второй группы и четвёртого периода. У него 20 электронов, которые располагаются на четырёх электронных слоях (2 на первом, 8 на втором, 8 на третьем и 2 на четвёртом).

Теперь подведем итог:

• Гелий - 1 электронный слой
• Бериллий - 2 электронных слоя
• Магний - 3 электронных слоя
• Фосфор - 3 электронных слоя
• Кальций - 4 электронных слоя

Таким образом, количество электронных слоёв для каждого элемента следующее:

• Гелий - 1 слой
• Бериллий - 2 слоя
• Магний - 3 слоя
• Фосфор - 3 слоя
• Кальций - 4 слоя

В зависимости от того, какой элемент вы выберете, вы получите соответствующее количество электронных слоёв. Например, если вы выберете Гелий, то ответ будет 1, а если Кальций, то 4.