Сколько энергетических уровней (орбиталей) у химического элемента с атомным номером 88, известного как Радий?

Химия 8 класс Строение атома энергетические уровни атомный номер 88 химический элемент Радий орбитали Радий свойства Радий химия 8 класс Новый

Чтобы определить количество энергетических уровней (орбиталей) у химического элемента с атомным номером 88, нам нужно рассмотреть его электронную конфигурацию.

Атомный номер 88 соответствует Радию (Ra). Это означает, что у него 88 электронов. Электроны располагаются по энергетическим уровням, начиная с первого уровня, который может содержать до 2 электронов, затем второй уровень – до 8, третий – до 18, и так далее. Давайте рассмотрим порядок заполнения энергетических уровней:

1. Первый уровень (n=1) может содержать 2 электрона.
2. Второй уровень (n=2) может содержать 8 электронов.
3. Третий уровень (n=3) может содержать 18 электронов.
4. Четвертый уровень (n=4) может содержать 32 электрона.
5. Пятый уровень (n=5) может содержать 50 электронов.
6. Шестой уровень (n=6) может содержать 72 электрона.
7. Седьмой уровень (n=7) может содержать 98 электронов.

Теперь давайте заполним уровни электронами для Радия:

• 1 уровень: 2 электрона (n=1)
• 2 уровень: 8 электронов (n=2)
• 3 уровень: 18 электронов (n=3)
• 4 уровень: 32 электрона (n=4)
• 5 уровень: 28 электронов (n=5)

Теперь мы можем посчитать, сколько уровней заполнено:

• 1 уровень: 2 электрона
• 2 уровень: 8 электронов
• 3 уровень: 18 электронов
• 4 уровень: 32 электрона
• 5 уровень: 28 электронов

Суммируя, мы видим, что все 88 электронов распределены между первыми 7 уровнями:

• 1 уровень: 2
• 2 уровень: 8
• 3 уровень: 18
• 4 уровень: 32
• 5 уровень: 28
• 6 уровень: 2 (недостаток для заполнения)

Таким образом, у Радия есть 7 энергетических уровней (орбиталей), так как последний уровень (n=7) начинает заполняться, но не полностью заполнен.

Ответ: У Радия 7 энергетических уровней.