Сколько граммов цинка прореагирует с 15 г оксида марганца MnO2 по уравнению: MnO2 + 2Zn = 2ZnO + Mn?

Химия 8 класс Реакции обмена и стехиометрия цинка оксид марганца химическая реакция масса уравнение реакции 8 класс химия Новый

Чтобы определить, сколько граммов цинка прореагирует с 15 г оксида марганца (MnO2), нам нужно использовать уравнение реакции и провести несколько расчетов.

1. Запишем уравнение реакции:

• MnO2 + 2Zn → 2ZnO + Mn

2. Определим молекулярные массы веществ:

• Молярная масса MnO2:
  • Mn = 55.85 г/моль
  • O = 16.00 г/моль × 2 = 32.00 г/моль
  • Итого: 55.85 + 32.00 = 87.85 г/моль
• Молярная масса Zn: 65.38 г/моль

3. Рассчитаем количество молей MnO2 в 15 г:

• Количество молей = масса / молярная масса
• Количество молей MnO2 = 15 г / 87.85 г/моль ≈ 0.171 моль

4. Используем стехиометрию реакции:

• Согласно уравнению, 1 моль MnO2 реагирует с 2 молями Zn.
• Следовательно, 0.171 моль MnO2 будет реагировать с 2 × 0.171 моль Zn = 0.342 моль Zn.

5. Теперь рассчитаем массу цинка:

• Масса Zn = количество молей × молярная масса
• Масса Zn = 0.342 моль × 65.38 г/моль ≈ 22.37 г

Ответ: Для реакции с 15 г оксида марганца (MnO2) потребуется примерно 22.37 г цинка (Zn).