Сколько граммов КСI и кислорода образуется при разложении 1,22 г соли КСIOз?

Химия 8 класс Реакции разложения разложение КСIO3 сколько граммов КСI кислород из КСIO3 химия 8 класс расчет массы веществ Новый

Чтобы определить, сколько граммов хлористого калия (КСI) и кислорода (O2) образуется при разложении 1,22 г соли КСIO3 (калий хлорат), необходимо сначала записать уравнение реакции разложения.

Уравнение разложения калий хлората выглядит следующим образом:

2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Теперь мы можем использовать это уравнение для расчета. Следуем шагам:

1. Определим молекулярную массу КСIO3:
   • Калий (K): 39 г/моль
   • Хлор (Cl): 35,5 г/моль
   • Кислород (O): 16 г/моль (в 3-х атомах - 3 * 16 = 48 г/моль)
   • Общая масса КСIO3 = 39 + 35,5 + 48 = 122,5 г/моль
2. Рассчитаем количество молей КСIO3 в 1,22 г:
   • Количество молей = масса / молекулярная масса = 1,22 г / 122,5 г/моль = 0,00996 моль.
3. Используем стехиометрию реакции для нахождения количества образовавшегося КСI и O2:
   • Согласно уравнению, из 2 моль КСIO3 образуется 2 моль КСI и 3 моль O2.
   • Следовательно, 0,00996 моль КСIO3 даст 0,00996 моль КСI и (3/2) * 0,00996 моль O2.
4. Рассчитаем массу образовавшегося КСI:
   • Молекулярная масса КСI = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль.
   • Масса КСI = количество молей * молекулярная масса = 0,00996 моль * 74,5 г/моль = 0,742 г.
5. Рассчитаем массу образовавшегося кислорода (O2):
   • Молекулярная масса O2 = 2 * 16 = 32 г/моль.
   • Количество молей O2 = (3/2) * 0,00996 моль = 0,01494 моль.
   • Масса O2 = количество молей * молекулярная масса = 0,01494 моль * 32 г/моль = 0,478 г.

Ответ: При разложении 1,22 г КСIO3 образуется приблизительно 0,742 г КСI и 0,478 г кислорода (O2).