Сколько граммов меди вытеснят 2.8 г железа из раствора CuSO4?

Химия 8 класс Вытеснение металлов в реакциях замещения медь железо вытеснение CuSO4 химия 8 класс раствор масса Реакции Металлы химические реакции задачи по химии вытесняющие реакции расчет массы школьная химия Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон обмена и уравнение реакции между железом и медью(II) сульфатом (CuSO4).

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Когда железо (Fe) реагирует с медью(II) сульфатом (CuSO4), происходит вытеснение меди:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Шаг 2: Определим молекулярные массы веществ.

• Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль
• Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль

Шаг 3: Найдем количество молей железа.

Мы знаем массу железа, которая равна 2.8 г. Теперь можем найти количество молей:

Количество молей (n) = масса (m) / молярная масса (M)

n(Fe) = 2.8 г / 55.85 г/моль ≈ 0.0501 моль

Шаг 4: Используем соотношение из уравнения реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль железа вытесняет 1 моль меди. Значит, 0.0501 моль железа вытеснит 0.0501 моль меди.

Шаг 5: Найдем массу вытесненной меди.

Теперь мы можем найти массу меди, используя количество молей меди:

масса (Cu) = количество молей (n) × молярная масса (M)

масса (Cu) = 0.0501 моль × 63.55 г/моль ≈ 3.19 г

Ответ: Из 2.8 г железа из раствора CuSO4 будет вытеснено примерно 3.19 г меди.