Сколько граммов SO3 вступит в реакцию с 18 граммами воды? Сколько граммов H2SO4 получится?

Химия 8 класс Реакции сульфурного ангидрида с водой SO3 вода H2SO4 химическая реакция 8 класс химия расчет массы стехиометрия образование кислоты Новый

Чтобы решить эту задачу, нам нужно сначала записать уравнение реакции между серным ангидридом (SO3) и водой (H2O), а затем рассчитать количество образовавшейся серной кислоты (H2SO4).

Шаг 1: Записываем уравнение реакции.

Реакция SO3 с водой происходит по следующему уравнению:

SO3 + H2O → H2SO4

Шаг 2: Определяем молекулярные массы веществ.

• Молекулярная масса H2SO4:
• H: 1 г/моль (2 атома) → 2 г/моль
• S: 32 г/моль (1 атом) → 32 г/моль
• O: 16 г/моль (4 атома) → 64 г/моль
• Итого: 2 + 32 + 64 = 98 г/моль
• Молекулярная масса SO3:
• S: 32 г/моль (1 атом) → 32 г/моль
• O: 16 г/моль (3 атома) → 48 г/моль
• Итого: 32 + 48 = 80 г/моль

Шаг 3: Определяем количество вещества воды.

Мы знаем, что у нас есть 18 граммов воды. Молекулярная масса H2O составляет 18 г/моль. Поэтому количество вещества воды можно рассчитать так:

Количество вещества H2O = масса / молекулярная масса = 18 г / 18 г/моль = 1 моль.

Шаг 4: Используем стехиометрию реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль SO3 реагирует с 1 моль H2O, образуя 1 моль H2SO4. Поскольку у нас есть 1 моль воды, то для реакции потребуется 1 моль SO3.

Шаг 5: Рассчитываем массу SO3, необходимую для реакции.

Чтобы узнать, сколько граммов SO3 нам нужно, мы используем его молекулярную массу:

Масса SO3 = количество вещества * молекулярная масса = 1 моль * 80 г/моль = 80 г.

Шаг 6: Рассчитываем массу получившейся H2SO4.

Согласно уравнению реакции, 1 моль SO3 дает 1 моль H2SO4. Таким образом, мы получим 1 моль H2SO4, что соответствует:

Масса H2SO4 = количество вещества * молекулярная масса = 1 моль * 98 г/моль = 98 г.

Ответ:

• Для реакции с 18 граммами воды потребуется 80 граммов SO3.
• В результате реакции получится 98 граммов H2SO4.