Сколько хлора можно получить при электролизе 500 г хлорида натрия, учитывая, что в нем содержится 15% примесей?

Химия 8 класс Электролиз растворов электролиз хлорида натрия получение хлора примеси в хлориде натрия химия 8 класс расчет хлора химические реакции химические элементы Новый

Чтобы определить, сколько хлора можно получить при электролизе 500 г хлорида натрия (NaCl), учитывая, что в нем содержится 15% примесей, нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Определим чистый NaCl в образце:
   • Если в 500 г хлорида натрия содержится 15% примесей, это означает, что 85% - это чистый NaCl.
   • Вычислим массу чистого NaCl:
   • Чистый NaCl = 500 г * 0.85 = 425 г.
2. Вычислим количество молей NaCl:
   • Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35.5 (Cl) = 58.5 г/моль.
   • Теперь найдем количество молей NaCl:
   • Количество молей NaCl = 425 г / 58.5 г/моль ≈ 7.27 моль.
3. Определим количество хлора, получаемого при электролизе:
   • При электролизе NaCl образуется хлор (Cl2) и натрий (Na).
   • На 2 моля NaCl получается 1 моль Cl2.
   • Следовательно, из 7.27 моль NaCl можно получить:
   • Количество Cl2 = 7.27 моль NaCl * (1 моль Cl2 / 2 моль NaCl) = 3.635 моль Cl2.
4. Переведем количество молей Cl2 в граммы:
   • Молярная масса Cl2 = 2 * 35.5 г/моль = 71 г/моль.
   • Теперь найдем массу хлора:
   • Масса Cl2 = 3.635 моль * 71 г/моль ≈ 258.5 г.

Таким образом, при электролизе 500 г хлорида натрия с 15% примесями можно получить примерно 258.5 г хлора.