Чтобы определить, сколько литров кислорода необходимо для сжигания 6.2 грамма фосфора, нам нужно пройти несколько шагов:

1. Записать уравнение реакции сжигания фосфора:

   Фосфор сжигается в кислороде с образованием фосфорного ангидрида (P2O5). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   4P + 5O2 → 2P2O5

2. Определить молекулярную массу фосфора:

   Молекулярная масса фосфора (P) составляет примерно 31 г/моль. Поскольку в реакции участвует 4 атома фосфора, молекулярная масса 4P будет:

   4 * 31 г/моль = 124 г/моль

3. Рассчитать количество молей фосфора в 6.2 грамма:

   Для этого используем формулу:

   Количество молей = масса (г) / молекулярная масса (г/моль)

   Количество молей фосфора = 6.2 г / 31 г/моль ≈ 0.2 моль

4. Использовать стехиометрию реакции для нахождения количества кислорода:

   Согласно уравнению реакции, для 4 молей фосфора требуется 5 молей кислорода. Таким образом, соотношение фосфора к кислороду составляет:

   4 моль P : 5 моль O2

   Следовательно, для 0.2 моль фосфора нужно:

   Количество молей кислорода = (5/4) * 0.2 моль = 0.25 моль O2

5. Перевести количество молей кислорода в литры:

   При нормальных условиях (0°C и 1 атмосфера) 1 моль газа занимает 22.4 литра. Таким образом, для 0.25 моль кислорода объем будет:

   Объем O2 = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 литра

Ответ: Для сжигания 6.2 грамма фосфора необходимо 5.6 литров кислорода.