Сколько литров SO2 образуется при окислении 239,2 кг PbS?

Химия 8 класс Расчеты по химическим уравнениям и газовым законам окисление PbS объем SO2 химические реакции расчет газов химия 8 класс Новый

Чтобы определить, сколько литров SO2 образуется при окислении 239,2 кг PbS, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберёмся с процессом поэтапно.

Шаг 1: Запишите уравнение реакции

Окисление свинцового сульфида (PbS) происходит по следующему уравнению:

2 PbS + 3 O2 → 2 PbO + 2 SO2

Из уравнения видно, что 2 моль PbS реагируют с 3 молями кислорода (O2) и образуют 2 моля диоксида серы (SO2).

Шаг 2: Найдите молекулярную массу PbS

Теперь нам нужно рассчитать молекулярную массу PbS:

• Свинец (Pb) = 207 г/моль
• Сера (S) = 32 г/моль

Молярная масса PbS = 207 г/моль + 32 г/моль = 239 г/моль.

Шаг 3: Переведите массу PbS в моли

Теперь мы можем перевести 239,2 кг PbS в граммы и далее в моли:

• 239,2 кг = 239200 г
• Количество моль PbS = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 239200 г / 239 г/моль = 1000 моль.

Шаг 4: Найдите количество образующегося SO2

Согласно уравнению реакции, 2 моль PbS дают 2 моль SO2. Это значит, что количество моль SO2 будет равно количеству моль PbS:

• Количество моль SO2 = 1000 моль PbS × (2 моль SO2 / 2 моль PbS) = 1000 моль SO2.

Шаг 5: Переведите моли SO2 в литры

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти объем SO2, мы умножим количество моль на объем одного моля:

• Объем SO2 (л) = 1000 моль × 22,4 л/моль = 22400 л.

Ответ: При окислении 239,2 кг PbS образуется 22400 литров SO2.