Сколько литров воздуха необходимо для сжигания 48 г метана (CH4)?

Химия 8 класс Горение углеводородов сжигание метана расчет воздуха для сжигания химические реакции химия 8 класс метан и воздух объем воздуха для метана Новый

Чтобы определить, сколько литров воздуха необходимо для сжигания 48 г метана (CH4), нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции сжигания метана.

Сжигание метана можно описать следующим уравнением:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Это уравнение показывает, что один моль метана реагирует с двумя молями кислорода (O2) для образования одного моля углекислого газа (CO2) и двух молей воды (H2O).

Шаг 2: Найдем количество молей метана.

Для этого нам нужно знать молярную массу метана. Молярная масса CH4 составляет:

• углерод (C) = 12 г/моль
• водород (H) = 1 г/моль (так как в метане 4 атома водорода, получается 4 г/моль)

Таким образом, молярная масса метана:

12 + 4 = 16 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей метана в 48 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 48 г / 16 г/моль = 3 моль

Шаг 3: Найдем количество молей кислорода, необходимое для сжигания метана.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль метана требуется 2 моля кислорода. Значит, для 3 моль метана потребуется:

3 моль CH4 * 2 моль O2/1 моль CH4 = 6 моль O2

Шаг 4: Переведем количество молей кислорода в объем.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Таким образом, объем кислорода, необходимый для сжигания 3 моль метана, будет:

6 моль O2 * 22,4 л/моль = 134,4 литра O2

Шаг 5: Найдем объем воздуха.

Воздух состоит примерно на 21% из кислорода. Чтобы найти, сколько литров воздуха нам нужно, мы можем использовать следующую формулу:

Объем воздуха = объем кислорода / 0,21

Теперь подставим значение:

Объем воздуха = 134,4 л O2 / 0,21 ≈ 640 л воздуха

Ответ:

Для сжигания 48 г метана необходимо примерно 640 литров воздуха.