Сколько процентов от теоретически возможного составляет объем водорода, полученного при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, если был получен 6,384 л водорода?

Химия 8 класс Тематика: Стехиометрия реакций объём водорода алюминий соляная кислота химия 8 класс теоретически возможный объем Новый

Для того чтобы определить, сколько процентов от теоретически возможного составляет объем водорода, полученного при взаимодействии алюминия с соляной кислотой, нам нужно выполнить несколько шагов.

1. Запишем уравнение реакции:

   Алюминий (Al) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

   2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

2. Определим количество алюминия:

   Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль. Теперь найдем количество молей алюминия в 5.4 г:

   Количество моль Al = масса Al / молярная масса Al = 5.4 г / 27 г/моль ≈ 0.2 моль

3. Определим, сколько водорода может быть получено:

   Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия дают 3 моль водорода. Следовательно, 0.2 моль алюминия даст:

   Количество моль H2 = (3 моль H2 / 2 моль Al) * 0.2 моль Al = 0.3 моль H2

4. Переведем количество моль водорода в объем:

   При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22.4 л. Таким образом, объем водорода составит:

   Объем H2 = 0.3 моль * 22.4 л/моль = 6.72 л

5. Теперь можем найти процентное содержание полученного объема водорода:

   Полученный объем водорода составляет 6.384 л, а теоретически возможный объем — 6.72 л. Рассчитаем процент:

   Процент = (полученный объем / теоретически возможный объем) * 100%

   Процент = (6.384 л / 6.72 л) * 100% ≈ 95.0%

Ответ: Объем водорода, полученного при взаимодействии 5.4 г алюминия с соляной кислотой, составляет примерно 95% от теоретически возможного.