Смешали аммиак весом 10 г с хлороводородом весом 10 г. Какой из газов оказался в избытке и какая масса избытка газа?

Химия 8 класс Реакции газов и стехиометрия аммиак хлороводород газ в избытке масса избытка химическая реакция Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала узнать, какие реакции происходят между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl), а затем определить, какой газ остался в избытке.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Аммиак реагирует с хлороводородом по следующему уравнению:

NH3 + HCl → NH4Cl

Из уравнения видно, что на одну молекулу аммиака требуется одна молекула хлороводорода. Это значит, что реакция происходит в соотношении 1:1.

Шаг 2: Найдем количество вещества каждого газа.

Для этого нам нужно знать молярные массы аммиака и хлороводорода:

• Молярная масса NH3 = 14 (N) + 3 * 1 (H) = 17 г/моль
• Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества (в моль) каждого газа:

• Количество NH3 = 10 г / 17 г/моль ≈ 0.588 моль
• Количество HCl = 10 г / 36.5 г/моль ≈ 0.274 моль

Шаг 3: Определим, какой газ в избытке.

Сравним полученные количества вещества:

• NH3: 0.588 моль
• HCl: 0.274 моль

Поскольку на каждую молекулу NH3 требуется одна молекула HCl, то мы видим, что HCl является лимитирующим реагентом, так как его меньше.

Шаг 4: Найдем избыток аммиака.

Для реакции с 0.274 моль HCl требуется 0.274 моль NH3. Теперь найдем, сколько аммиака было использовано:

• Использовано NH3 = 0.274 моль

Теперь найдем, сколько аммиака осталось:

• Осталось NH3 = 0.588 моль - 0.274 моль = 0.314 моль

Шаг 5: Переведем количество оставшегося аммиака обратно в массу.

Теперь можем рассчитать массу оставшегося аммиака:

• Масса NH3 = 0.314 моль * 17 г/моль ≈ 5.338 г

Ответ:

В итоге, аммиак (NH3) оказался в избытке, и масса избытка газа составляет примерно 5.34 г.