Смешали по 20,1 грамма ртути и серы. Какое количество граммов сульфида ртути (II) было получено? Пожалуйста, укажите ответ с точностью до десятых.

Химия 8 класс Реакции соединения веществ смешение ртути и серы сульфид ртути (II) химическая реакция расчет массы 8 класс химия Новый

Чтобы решить задачу, необходимо сначала понять, какие реакции происходят между ртутью (Hg) и серой (S) и каковы их стехиометрические соотношения. В данном случае, когда смешиваются ртуть и сера, образуется сульфид ртути (II) (HgS) по следующему уравнению реакции:

Hg + S → HgS

Теперь давайте определим, сколько молей каждого вещества у нас есть, чтобы выяснить, какое из веществ является лимитирующим.

• Молярная масса ртути (Hg): 200,6 г/моль
• Молярная масса серы (S): 32,1 г/моль
• Молярная масса сульфида ртути (II) (HgS): 200,6 + 32,1 = 232,7 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей ртути и серы:

1. Количество молей ртути:
• Количество молей Hg = масса Hg / молярная масса Hg = 20,1 г / 200,6 г/моль ≈ 0,100 моль
2. Количество молей серы:
• Количество молей S = масса S / молярная масса S = 20,1 г / 32,1 г/моль ≈ 0,625 моль

Теперь сравним количество молей. По уравнению реакции видно, что на 1 моль ртути требуется 1 моль серы. У нас есть 0,100 моль ртути и 0,625 моль серы. Это означает, что ртуть является лимитирующим реагентом, так как ее меньше.

Теперь рассчитаем, сколько сульфида ртути (II) будет получено:

• Поскольку 1 моль Hg дает 1 моль HgS, то 0,100 моль Hg дадут 0,100 моль HgS.

Теперь найдем массу полученного сульфида ртути (II):

• Масса HgS = количество молей HgS * молярная масса HgS = 0,100 моль * 232,7 г/моль = 23,27 г.

Округляя до десятых, получаем:

Ответ: 23,3 грамма сульфида ртути (II) было получено.