2025-02-08 06:08:14
Составьте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: NaOH, FeCl2, H2SO4.
Химия 8 класс Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах электролитическая диссоциация уравнения диссоциации NaOH FeCl2 H2SO4 водные растворы химия 8 класс
2025-02-08 06:08:23
Электролитическая диссоциация – это процесс, при котором электролиты распадаются на ионы в водном растворе. Давайте рассмотрим, как это происходит для указанных веществ: NaOH, FeCl2 и H2SO4.
-
NaOH (натрий гидроксид):
Когда натрий гидроксид растворяется в воде, он диссоциирует на ионы натрия и гидроксид-ион:
NaOH → Na+ + OH−
-
FeCl2 (железо(II) хлорид):
При растворении железо(II) хлорида в воде он распадается на ионы железа и хлора:
FeCl2 → Fe2+ + 2Cl−
-
H2SO4 (серная кислота):
Серная кислота является сильным электролитом и диссоциирует в два этапа. На первом этапе она распадается на ионы водорода и гидросульфат-ион:
H2SO4 → H+ + HSO4−
На втором этапе гидросульфат-ион может далее диссоциировать на ионы водорода и сульфат-ион:
HSO4− → H+ + SO42−
Таким образом, полное уравнение диссоциации серной кислоты можно записать как:
H2SO4 → 2H+ + SO42−
Таким образом, мы рассмотрели электролитическую диссоциацию для трех веществ: NaOH, FeCl2 и H2SO4. Каждый из них распадается на ионы, что позволяет раствору проводить электрический ток.
