СРОЧНО! ХИМИЯ!!!

При окислении 18 г какого металла образовалось 34 г его оксида? Какой металл был использован?

Химия 8 класс Оксиды и реакции окисления окисление металла масса металла масса оксида химия 8 класс определение металла задача по химии Новый

Для решения этой задачи нам нужно использовать закон сохранения массы, а также знать, как рассчитывать количество вещества и молекулярные массы. Давайте разберем шаги решения подробно.

Шаг 1: Определение массы кислорода, который соединился с металлом.

Согласно закону сохранения массы, масса реагентов равна массе продуктов реакции. В нашем случае у нас есть 18 г металла и 34 г его оксида. Это означает, что масса кислорода, который соединился с металлом, будет равна:

• Масса оксида - Масса металла = 34 г - 18 г = 16 г.

Шаг 2: Определение количества вещества металла и кислорода.

Теперь нам нужно найти количество вещества (в молях) как металла, так и кислорода. Для этого мы используем формулу:

• Количество вещества (моль) = масса (г) / молярная масса (г/моль).

Молярная масса кислорода (O) составляет примерно 16 г/моль. Таким образом, количество вещества кислорода будет:

• Количество вещества кислорода = 16 г / 16 г/моль = 1 моль.

Шаг 3: Определение молярной массы металла.

Поскольку в оксиде металла содержится 1 моль кислорода, это означает, что в оксиде металла содержится 1 моль металла. Теперь мы можем найти молярную массу металла:

• Молярная масса металла = масса металла / количество вещества металла = 18 г / 1 моль = 18 г/моль.

Шаг 4: Определение, какой металл соответствует найденной молярной массе.

Теперь нам нужно определить, какой металл имеет молярную массу 18 г/моль. Это соответствует магнию (Mg), который имеет молярную массу примерно 24 г/моль. Однако, если мы учтем, что в реакции образуется оксид, то это может быть также оксид другого металла. Но в данном случае, скорее всего, речь идет о магнии.

Ответ:

Металл, окислявшийся в данной реакции, скорее всего, является магнием (Mg).