Срочно!!!! Массовая доля водорода в летучем соединении элемента 4 группы составляет 12,5 %. Какой элемент необходимо определить?

Химия 8 класс Химические соединения и их состав массовая доля водорода летучее соединение элемент 4 группы химия 8 класс определение элемента Новый

Давайте разберемся с задачей шаг за шагом.

Мы знаем, что массовая доля водорода в летучем соединении составляет 12,5%. Это означает, что на каждые 100 граммов соединения 12,5 граммов составляют атомы водорода. Остальная масса соединения будет приходиться на другой элемент, который мы должны определить.

Элемент, о котором идет речь, находится в 4 группе периодической таблицы. В 4 группе периодической таблицы находятся следующие элементы:

• Углерод (C)
• Силиций (Si)
• Германий (Ge)
• Снег (Sn)
• Свинец (Pb)

Однако в летучих соединениях чаще всего встречается углерод, так как он образует множество органических соединений с водородом, таких как углеводороды.

Теперь давайте найдем, сколько граммов другого элемента в нашем соединении. Если водорода у нас 12,5 граммов, то масса другого элемента будет равна:

• Масса соединения - Масса водорода = 100 г - 12,5 г = 87,5 г

Теперь мы можем рассчитать молекулярную массу соединения. Водород имеет атомную массу 1 г/моль. Обозначим атомную массу искомого элемента как M.

Так как в соединении присутствуют 12,5% водорода, а оставшаяся часть - это другой элемент, мы можем записать уравнение для массовой доли:

12,5 / (12,5 + M) = 0,125

Теперь умножим обе стороны на (12,5 + M):

• 12,5 = 0,125 * (12,5 + M)

Раскроем скобки:

• 12,5 = 1,5625 + 0,125M

Теперь изолируем M:

• 12,5 - 1,5625 = 0,125M
• 10,9375 = 0,125M
• M = 10,9375 / 0,125
• M = 87,5 г/моль

Сравнив полученное значение с атомными массами элементов 4 группы, мы видим, что атомная масса 87,5 г/моль соответствует германий (Ge).

Таким образом, элемент, который необходимо определить, - это германий (Ge).