Давайте разберем каждое из предложенных утверждений и выясним, какие из них являются верными.

Это утверждение верно. С увеличением номера группы (с увеличением числа уровней энергии) расстояние между электронами внешнего слоя и ядром увеличивается. Это приводит к ослаблению связи, так как электроны находятся дальше от положительно заряженного ядра, и влияние ядерного заряда на них уменьшается.

Это утверждение неверно. Хотя для большинства элементов валентность действительно соответствует номеру группы (например, элементы группы 1 имеют валентность 1), существуют исключения. Например, углерод (группа 14) может проявлять валентность 2, 4 и даже 6 в различных соединениях.

Это утверждение верно. Атомы, имеющие электронную конфигурацию внешнего слоя ns¹, могут быть как металлами (например, литий), так и неметаллами (например, водород в некоторых соединениях может вести себя как металл). Однако, в основном, ns¹ характерно для щелочных металлов.

Это утверждение также неверно. Оксиды металлов могут быть как основными, так и амфотерными или кислыми в зависимости от свойств самого металла. Например, оксид алюминия (Al2O3) является амфотерным, а оксид железа (FeO) - основным. Следовательно, не все оксиды металлов в этой форме являются основными.

• а) В группе периодической системы сверху вниз связь электронов внешнего слоя с ядром ослабевает.
• в) Электронную конфигурацию внешнего слоя ns¹ могут иметь атомы металла и неметалла.