Установите соответствие между формулами ионов и их электронными конфигурациями:

Ионы:

• A) Si
• B) Ca
• C) р+
• D) С

Электронные конфигурации:

1. 1) 1s 2s 2p 3s
2. 2) 1s 2s 2p 3s 3p
3. 3) 1s 2s 2p 3s 3p 4
4. 4) 1s 2s 2p 3s 3p 6

Химия 8 класс Электронная конфигурация атомов и ионов химия 8 класс ионы и электронные конфигурации соответствие ионов и конфигураций Новый

Давайте разберемся с ионами и их электронными конфигурациями. Мы имеем следующие ионы: A) Si, B) Ca, C) р+, D) С. Теперь проанализируем каждый из них и найдем соответствующие электронные конфигурации.

1. Ион A) Si (Силиций)

• Силиций находится в 14-й группе периодической таблицы и имеет атомный номер 14.
• Электронная конфигурация нейтрального атома Si: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p².
• При образовании иона Si4+ (катион) он теряет 4 электрона, и его конфигурация станет: 1s² 2s² 2p⁶.

2. Ион B) Ca (Кальций)

• Кальций находится в 2-й группе периодической таблицы и имеет атомный номер 20.
• Электронная конфигурация нейтрального атома Ca: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².
• При образовании иона Ca2+ (катион) он теряет 2 электрона, и его конфигурация станет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

3. Ион C) р+ (Протон)

• Протон - это положительно заряженная частица, которая является ядром атома водорода.
• У водорода (атомный номер 1) электронная конфигурация: 1s¹.
• Протон не имеет электронов, поэтому его электронная конфигурация не существует в традиционном смысле.

4. Ион D) С (Углерод)

• Углерод находится в 14-й группе периодической таблицы и имеет атомный номер 6.
• Электронная конфигурация нейтрального атома C: 1s² 2s² 2p².
• При образовании иона C4- (анион) он принимает 4 электрона, и его конфигурация станет: 1s² 2s² 2p⁶.

Теперь сопоставим ионы с электронными конфигурациями:

1. A) Si соответствует 4) 1s 2s 2p 3s 3p 6.
2. B) Ca соответствует 2) 1s 2s 2p 3s 3p.
3. C) р+ не имеет электронной конфигурации.
4. D) С соответствует 1) 1s 2s 2p 3s.

Итак, правильное соответствие:

• A) Si - 4) 1s 2s 2p 3s 3p 6
• B) Ca - 2) 1s 2s 2p 3s 3p
• C) р+ - нет соответствия
• D) С - 1) 1s 2s 2p 3s