В 120 г мела, содержащего 10% примесей, добавили в избыток HCl. Какой объем оксида углерода (IV) выделится из действующего вещества CaCO3?

Химия 8 класс Реакции кислот с карбонатами мел примеси HCl оксид углерода IV CaCO₃ химия 8 класс химические реакции Объём газа Новый

Для решения этой задачи нам нужно пройти несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.

1. Определим массу чистого вещества CaCO3 в меле.

В 120 г мела содержится 10% примесей. Это значит, что:

• Масса примесей = 10% от 120 г = 0.1 * 120 г = 12 г.
• Следовательно, масса чистого CaCO3 = 120 г - 12 г = 108 г.
2. Определим количество молей CaCO3.

Для этого нам нужно знать молярную массу CaCO3. Она составляет:

• Ca (Кальций) = 40 г/моль,
• C (Углерод) = 12 г/моль,
• O (Кислород) = 16 г/моль * 3 = 48 г/моль.

Суммируем: 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей CaCO3:

Количество молей = масса / молярная масса = 108 г / 100 г/моль = 1.08 моль.

3. Определим объем выделившегося CO2.

При реакции CaCO3 с HCl выделяется CO2. Реакция выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

Из уравнения видно, что на 1 моль CaCO3 выделяется 1 моль CO2.

Следовательно, из 1.08 моль CaCO3 выделится 1.08 моль CO2.

4. Рассчитаем объем CO2 при нормальных условиях.

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Поэтому:

Объем CO2 = количество молей * объем одного моля = 1.08 моль * 22.4 л/моль = 24.192 литра.

Ответ: Объем оксида углерода (IV), выделившегося из действующего вещества CaCO3, составляет 24.192 литра.