В 18,9 граммах Zn(NO3)2 - сколько атомов кислорода содержится в этом соединении?

Химия 8 класс Молекулярная масса и количество вещества Zn(NO3)2 атомы кислорода химические расчеты химия 8 класс молекулы и атомы Новый

Чтобы узнать, сколько атомов кислорода содержится в 18,9 граммах Zn(NO3)2, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу Zn(NO3)2.

• Сначала определим массу каждого элемента в соединении:
• Цинк (Zn): 65,38 г/моль
• Азот (N): 14,01 г/моль
• Кислород (O): 16,00 г/моль
• Теперь найдем массу одного моля Zn(NO3)2:
• 1 Zn: 65,38 г/моль
• 2 N: 2 * 14,01 г/моль = 28,02 г/моль
• 6 O: 6 * 16,00 г/моль = 96,00 г/моль
• Сложим все массы:
• 65,38 + 28,02 + 96,00 = 189,40 г/моль

Шаг 2: Найдем количество молей Zn(NO3)2 в 18,9 граммах.

• Используем формулу:
• Количество молей = масса / молекулярная масса
• Подставляем значения:
• Количество молей = 18,9 г / 189,40 г/моль ≈ 0,0999 моль

Шаг 3: Найдем количество атомов кислорода.

• В одной молекуле Zn(NO3)2 содержится 6 атомов кислорода.
• Следовательно, в 0,0999 моль Zn(NO3)2 содержится:
• Количество молекул = 0,0999 моль * 6 атомов O = 0,5994 моль O
• Чтобы найти количество атомов кислорода, нужно умножить количество молей на число Авогадро (приблизительно 6,022 * 10^23 атомов/моль):
• Количество атомов O = 0,5994 моль * 6,022 * 10^23 ≈ 3,60 * 10^23 атомов O

Ответ: В 18,9 граммах Zn(NO3)2 содержится примерно 3,60 * 10^23 атомов кислорода.