В каком соединении массовая доля фтора больше: в флюорите CaF2 или в куприте Cu2O?

Химия 8 класс Массовая доля элементов в соединениях флюорит куприт массовая доля фтора химия 8 класс сравнение соединений Новый

Чтобы определить, в каком соединении массовая доля фтора больше, нам нужно сначала рассчитать массовую долю фтора в каждом из соединений: флюорите (CaF2) и куприте (Cu2O).

Шаг 1: Найдем молекулярные массы соединений.

• Флюорит (CaF2):
• Молярная масса кальция (Ca) = 40 г/моль.
• Молярная масса фтора (F) = 19 г/моль.
• В флюорите 1 атом кальция и 2 атома фтора, поэтому:
• Молярная масса CaF2 = 40 + (2 * 19) = 40 + 38 = 78 г/моль.
• Куприт (Cu2O):
• Молярная масса меди (Cu) = 64 г/моль.
• Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.
• В куприте 2 атома меди и 1 атом кислорода, поэтому:
• Молярная масса Cu2O = (2 * 64) + 16 = 128 + 16 = 144 г/моль.

Шаг 2: Рассчитаем массовую долю фтора в флюорите.

• Массовая доля фтора = (масса фтора / молярная масса соединения) * 100%
• Масса фтора в CaF2 = 2 * 19 = 38 г.
• Массовая доля фтора в CaF2 = (38 / 78) * 100% ≈ 48.72%.

Шаг 3: Рассчитаем массовую долю фтора в куприте.

• В куприте нет фтора, поэтому его масса равна 0.
• Массовая доля фтора в Cu2O = (0 / 144) * 100% = 0%.

Шаг 4: Сравним массовые доли фтора в обоих соединениях.

• Массовая доля фтора в CaF2 ≈ 48.72%.
• Массовая доля фтора в Cu2O = 0%.

Вывод: В соединении флюорит (CaF2) массовая доля фтора больше, чем в куприте (Cu2O), где фтор отсутствует.