Чтобы определить массу оксида фосфора, содержащего 9,3 г фосфора, нам нужно сначала узнать, какой именно оксид фосфора мы рассматриваем. Существует несколько оксидов фосфора, но наиболее распространенными являются оксид фосфора(V) - P2O5 и оксид фосфора(III) - P2O3. В этом случае мы будем рассматривать оксид фосфора(V) - P2O5.

Шаги решения:

1. Найдем молекулярную массу оксида фосфора(V) (P2O5):
   • Масса фосфора (P) = 31 г/моль, и в P2O5 содержится 2 атома фосфора, значит: 2 * 31 = 62 г/моль.
   • Масса кислорода (O) = 16 г/моль, и в P2O5 содержится 5 атомов кислорода, значит: 5 * 16 = 80 г/моль.
   • Теперь сложим массы: 62 г/моль (фосфор) + 80 г/моль (кислород) = 142 г/моль.
2. Найдем, сколько моль фосфора содержится в 9,3 г:
   • Количество молей фосфора = масса фосфора / молекулярная масса фосфора = 9,3 г / 31 г/моль ≈ 0,3 моль.
3. Теперь найдем, сколько моль P2O5 содержится в этом количестве фосфора:
   • В одном моле P2O5 содержится 2 моля фосфора. Поэтому количество молей P2O5 = 0,3 моль P / 2 = 0,15 моль P2O5.
4. Теперь найдем массу P2O5:
   • Масса P2O5 = количество молей P2O5 * молекулярная масса P2O5 = 0,15 моль * 142 г/моль = 21,3 г.

Ответ: В 9,3 г фосфора содержится 21,3 г оксида фосфора(V) (P2O5).