Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать закон сохранения массы и стехиометрию химической реакции. Давайте пошагово разберем, как это сделать:

1. Запишите уравнение реакции:

   Цинк реагирует с хлороводородом (HCl) с образованием хлорида цинка (ZnCl2) и водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

   Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2. Определите молярные массы веществ:
   • Молярная масса Zn (цинка) = 65.38 г/моль
   • Молярная масса Cl (хлора) = 35.45 г/моль
   • Молярная масса ZnCl2 = 65.38 + 2 × 35.45 = 136.28 г/моль
3. Найдите количество вещества ZnCl2:

   Используем формулу для нахождения количества вещества:

   количество вещества (ν) = масса (m) / молярная масса (M)

   ν(ZnCl2) = 2.72 г / 136.28 г/моль ≈ 0.02 моль

4. Используйте стехиометрические отношения:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль Zn дает 1 моль ZnCl2. Это значит, что количество вещества цинка, необходимое для реакции, также равно 0.02 моль.

5. Найдите массу цинка:

   Используем ту же формулу для нахождения массы:

   масса (m) = количество вещества (ν) × молярная масса (M)

   m(Zn) = 0.02 моль × 65.38 г/моль = 1.31 г

Таким образом, для получения 2.72 грамма хлорида цинка в реакции было использовано 1.31 грамма цинка.