Для решения задачи нам понадобятся следующие данные:
* объём воды, образовавшейся в результате реакции — 22,5 см³;
* плотность воды — 1 г/см³.

Также необходимо учесть уравнение химической реакции между водородом и кислородом:
$2H_2 + O_2 = 2H_2O$.

Исходя из уравнения реакции, можно сделать вывод, что для получения 2 молей воды требуется 2 моля водорода и 1 моль кислорода. Молярный объём любого газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Найдём массу воды:
m(H₂O) = V * ρ = 22,5 * 1 = 22,5 (г).

Теперь найдём количество вещества воды:
n(H₂O) = m / M = 22,5 / 18 = 1,25 (моль), где М — молярная масса воды.

Так как соотношение количества вещества водорода и кислорода к количеству вещества воды равно 2 : 1, то количество вещества водорода будет в два раза больше количества вещества воды, а количество вещества кислорода — в два раза меньше:
n($H_2$) = 2 * n(H₂O) = 2,5 моль,
n($O_2$) = ½ * n(H₂O) = 0,625 моль.

Зная количество вещества газов и молярный объём, найдём объёмы водорода и кислорода:
V($H_2$) = n($H_2$) * $V_m$ = 2,5 * 22,4 = 56 (л),
V($O_2$) = n($O_2$) * $V_m$ = 0,625 * 22,4 = 14 (л).

Наконец, найдём массы водорода и кислорода по формуле:
m = n * M, где M — молярная масса вещества.

M($H_2$) = 2 г/моль,
m($H_2$) = 2,5 * 2 = 5 (г),
M($O_2$) = 32 г/моль,
m($O_2$) = 0,625 * 32 = 20 (г).

Ответ: масса вступившего в реакцию водорода равна 5 граммам, масса вступившего в реакцию кислорода равна 20 граммам.