В воде массой 100 г растворяется при температуре 30 °С бромид аммония массой 81,8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 30 °С раствора NH4Br массой 300 г до температуры 0 °С выпадает в осадок соль массой 36,8 г. Какую массу бромида аммония можно растворить в воде массой 100 г при температуре 0 °С?

Химия 8 класс Растворимость веществ бромид аммония растворимость температура 0 °С химия 8 класс осадок масса раствора насыщенный раствор Новый

Чтобы ответить на вопрос, нам нужно рассмотреть, как изменяется растворимость бромида аммония (NH4Br) при понижении температуры. Мы уже знаем, что при температуре 30 °С в 100 г воды можно растворить 81,8 г NH4Br. Теперь необходимо выяснить, сколько бромида аммония можно растворить в 100 г воды при 0 °С.

Для этого следуем следующим шагам:

1. Определим массу бромида аммония, которая остается в растворе при охлаждении.

   Когда мы охлаждаем насыщенный раствор NH4Br с 30 °С до 0 °С, из него выпадает осадок. Из условия задачи известно, что при охлаждении 300 г насыщенного раствора выпадает 36,8 г осадка.

2. Выясним, сколько бромида аммония было в 300 г раствора до охлаждения.

   В 300 г раствора при 30 °С растворено 81,8 г NH4Br. Таким образом, в 300 г раствора содержится:

   • 81,8 г NH4Br в 100 г раствора;
   • В 300 г раствора будет: 81,8 г * 3 = 245,4 г NH4Br.
3. Теперь определим, сколько бромида аммония остается в растворе после выпадения осадка.

   Итак, из 245,4 г NH4Br, после охлаждения, выпало 36,8 г осадка:

   • 245,4 г - 36,8 г = 208,6 г NH4Br остается в растворе.
4. Теперь найдем, сколько NH4Br можно растворить в 100 г воды при 0 °С.

   Мы уже знаем, что 300 г раствора содержат 208,6 г NH4Br. Теперь нам нужно узнать, сколько NH4Br будет в 100 г раствора:

   • 208,6 г NH4Br в 300 г раствора.
   • Чтобы найти, сколько NH4Br в 100 г раствора, используем пропорцию:
   • (208,6 г / 300 г) * 100 г = 69,53 г.

Таким образом, при температуре 0 °С в 100 г воды можно растворить примерно 69,53 г бромида аммония (NH4Br).