Вариант 25

Как расставить коэффициенты в следующих химических реакциях и определить их тип?

1. MgCO3 → MgO + CO₂
2. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O
3. KClO3 → KCl + O2
4. H2 + O2 → H2O
5. CO2 + Mg → MgO + C

аж дам 100 б

Химия 8 класс Темы: Химические реакции и уравнения химических реакций коэффициенты химические реакции типы химических реакций балансировка уравнений химия 8 класс реакция разложения реакция нейтрализации реакция замещения уравнения химических реакций Новый

Для расстановки коэффициентов в химических реакциях необходимо соблюсти закон сохранения массы, который гласит, что количество атомов каждого элемента до и после реакции должно оставаться неизменным. Рассмотрим каждую реакцию по отдельности:

1. MgCO3 → MgO + CO₂
   • Подсчитаем количество атомов:
     • Слева: 1 Mg, 1 C, 3 O
     • Справа: 1 Mg, 1 C, 2 O (в MgO) + 2 O (в CO₂) = 3 O
   • Коэффициенты: 1, 1, 1 (реакция уже сбалансирована).
   • Тип реакции: разложение.
2. Fe(OH)3 + HCl → FeCl3 + H2O
   • Подсчитаем количество атомов:
     • Слева: 1 Fe, 3 O, 3 H, 1 Cl
     • Справа: 1 Fe, 3 Cl, 2 H (в H2O) + 1 O = 3 H, 1 O
   • Коэффициенты: 1, 3, 1, 3 (вводим 3 перед HCl и H2O).
   • Тип реакции: нейтрализация.
3. KClO3 → KCl + O2
   • Подсчитаем количество атомов:
     • Слева: 1 K, 1 Cl, 3 O
     • Справа: 1 K, 1 Cl, 2 O
   • Коэффициенты: 2, 2, 1 (вводим 2 перед KCl и O2).
   • Тип реакции: разложение.
4. H2 + O2 → H2O
   • Подсчитаем количество атомов:
     • Слева: 2 H, 2 O
     • Справа: 2 H, 1 O
   • Коэффициенты: 2, 1, 2 (вводим 2 перед H2O).
   • Тип реакции: синтез.
5. CO2 + Mg → MgO + C
   • Подсчитаем количество атомов:
     • Слева: 1 C, 2 O, 1 Mg
     • Справа: 1 Mg, 1 O (в MgO), 1 C
   • Коэффициенты: 1, 1, 1 (реакция уже сбалансирована).
   • Тип реакции: редокс (восстановление).

Таким образом, мы расставили коэффициенты и определили типы всех указанных реакций. Важно помнить, что правильная расстановка коэффициентов позволяет соблюдать закон сохранения массы и обеспечивает корректность химических уравнений.