Вопрос: Даны формулы кислот и оснований:

• HNO3
• H3PO4
• HCL
• NaOH
• Fe(OH)2
• Ba(OH)2

Напишите уравнения диссоциации этих веществ и укажите сильные и слабые электролиты.

Химия 8 класс Электролиты и диссоциация веществ диссоциация кислот диссоциация оснований сильные электролиты слабые электролиты HNO3 H3PO4 HCl NaOH Fe(OH)2 Ba(OH)2 уравнения диссоциации химия 8 класс электролиты кислотно-основные реакции свойства кислот и оснований Новый

Давайте рассмотрим диссоциацию данных веществ и определим, какие из них являются сильными, а какие - слабыми электролитами.

1. Диссоциация кислот:

• HNO3 (азотная кислота):

  HNO3 → H⁺ + NO3^-

  Это сильная кислота, так как полностью диссоциирует в растворе.

• H3PO4 (фосфорная кислота):

  H3PO4 ↔ H⁺ + H2PO4^- ↔ 2H⁺ + HPO4^2- ↔ 3H⁺ + PO4^3-

  Это слабая кислота, так как диссоциация происходит не полностью, и равновесие смещается в сторону исходного вещества.

• HCl (соляная кислота):

  HCl → H⁺ + Cl^-

  Это сильная кислота, так как полностью диссоциирует в растворе.

2. Диссоциация оснований:

• NaOH (натрия гидроксид):

  NaOH → Na⁺ + OH^-

  Это сильное основание, так как полностью диссоциирует в растворе.

• Fe(OH)2 (железо(II) гидроксид):

  Fe(OH)2 ↔ Fe²⁺ + 2OH^-

  Это слабое основание, так как диссоциация происходит не полностью.

• Ba(OH)2 (барий гидроксид):

  Ba(OH)2 → Ba²⁺ + 2OH^-

  Это сильное основание, так как полностью диссоциирует в растворе.

Итак, подытожим:

• Сильные электролиты:
  • HNO3
  • HCl
  • NaOH
  • Ba(OH)2
• Слабые электролиты:
  • H3PO4
  • Fe(OH)2

Таким образом, мы разобрали диссоциацию данных веществ и определили их характер как электролитов. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!