Вопрос по химии: Задача 3: Расчет массы вещества по уравнению реакции. Задание: Сколько граммов углекислого газа (СО2) образуется при сгорании 8 г метана (СН4) в кислороде по уравнению CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O? ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ ПРОШУ

Химия 8 класс Расчет массовых отношений в химических реакциях расчет массы вещества углекислый газ сгорание метана уравнение реакции химия 8 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно следовать нескольким шагам. Мы будем использовать уравнение реакции и молекулярные массы веществ.

Шаг 1: Найдем молекулярные массы веществ.

• Молекулярная масса метана (СН4): углерод (C) = 12 г/моль, водород (H) = 1 г/моль.
• Считаем: 12 + (4 * 1) = 12 + 4 = 16 г/моль.
• Молекулярная масса углекислого газа (СО2): углерод (C) = 12 г/моль, кислород (O) = 16 г/моль.
• Считаем: 12 + (2 * 16) = 12 + 32 = 44 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество молей метана.

Мы знаем, что у нас есть 8 г метана. Теперь найдем количество молей метана:

Количество молей = масса / молекулярная масса.

Количество молей метана = 8 г / 16 г/моль = 0.5 моль.

Шаг 3: Используем стехиометрию реакции.

По уравнению реакции видно, что 1 моль метана (СН4) дает 1 моль углекислого газа (СО2).

Так как у нас 0.5 моль метана, то количество образовавшегося углекислого газа также будет 0.5 моль.

Шаг 4: Найдем массу углекислого газа.

Теперь мы можем найти массу углекислого газа, используя его количество и молекулярную массу:

Масса углекислого газа = количество молей * молекулярная масса.

Масса углекислого газа = 0.5 моль * 44 г/моль = 22 г.

Ответ:

При сгорании 8 г метана образуется 22 г углекислого газа (СО2).