Вопрос: В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса? Напишите, пожалуйста, с данными и решением!!!
Химия 8 класс Химические реакции и их уравнения Сульфат меди (II) железные опилки химическая реакция образование веществ масса продуктов реакции 8 класс химия решение задачи реакция обмена уравнение реакции Новый
Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между сульфатом меди (II) и железом. Сначала запишем уравнение реакции:
1. **Определим вещества, участвующие в реакции:**
2. **Запишем уравнение реакции:**
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Теперь давайте разберем шаги решения:
3. **Найдем количество вещества сульфата меди (II):**
Сначала необходимо узнать молекулярную массу сульфата меди (II):
Теперь сложим все массы:
63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль
Теперь найдем количество вещества сульфата меди (II):
n(CuSO4) = масса / молекулярная масса = 40 г / 159.5 г/моль ≈ 0.25 моль
4. **Определим, сколько железа необходимо для реакции:**
Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe реагирует с 1 моль CuSO4. Значит, для 0.25 моль CuSO4 нам нужно 0.25 моль Fe.
5. **Найдем массу железа:**
Молярная масса железа (Fe) равна 55.8 г/моль. Теперь рассчитаем массу:
масса Fe = n(Fe) * молярная масса = 0.25 моль * 55.8 г/моль ≈ 13.95 г
6. **Теперь определим, какие вещества образуются:**
7. **Найдем массу образовавшихся веществ:**
Молярная масса сульфата железа (II):
55.8 + 32 + 64 = 151.8 г/моль
Теперь найдем массу FeSO4:
масса FeSO4 = n(FeSO4) * молярная масса = 0.25 моль * 151.8 г/моль ≈ 37.95 г
8. **Итак, подведем итоги:**
В результате реакции образуются:
Таким образом, в результате реакции образуются 37.95 г сульфата железа (II) и 26.05 г меди.