Вопрос: В раствор, содержащий 40 г сульфата меди (II), поместили железные опилки. Какие вещества образуются в результате реакции и какова их масса? Напишите, пожалуйста, с данными и решением!!!

Химия 8 класс Химические реакции и их уравнения Сульфат меди (II) железные опилки химическая реакция образование веществ масса продуктов реакции 8 класс химия решение задачи реакция обмена уравнение реакции Новый

Для решения этой задачи нам нужно рассмотреть реакцию между сульфатом меди (II) и железом. Сначала запишем уравнение реакции:

1. **Определим вещества, участвующие в реакции:**

• Сульфат меди (II) - CuSO4
• Железо - Fe

2. **Запишем уравнение реакции:**

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Теперь давайте разберем шаги решения:

3. **Найдем количество вещества сульфата меди (II):**

Сначала необходимо узнать молекулярную массу сульфата меди (II):

• Cu = 63.5 г/моль
• S = 32 г/моль
• O = 16 г/моль (в 4-х атомах кислорода: 4 * 16 = 64 г/моль)

Теперь сложим все массы:

63.5 + 32 + 64 = 159.5 г/моль

Теперь найдем количество вещества сульфата меди (II):

n(CuSO4) = масса / молекулярная масса = 40 г / 159.5 г/моль ≈ 0.25 моль

4. **Определим, сколько железа необходимо для реакции:**

Согласно уравнению реакции, 1 моль Fe реагирует с 1 моль CuSO4. Значит, для 0.25 моль CuSO4 нам нужно 0.25 моль Fe.

5. **Найдем массу железа:**

Молярная масса железа (Fe) равна 55.8 г/моль. Теперь рассчитаем массу:

масса Fe = n(Fe) * молярная масса = 0.25 моль * 55.8 г/моль ≈ 13.95 г

6. **Теперь определим, какие вещества образуются:**

• Сульфат железа (II) - FeSO4
• Медная (Cu) - осадок

7. **Найдем массу образовавшихся веществ:**

Молярная масса сульфата железа (II):

• Fe = 55.8 г/моль
• S = 32 г/моль
• O = 16 г/моль (в 4-х атомах кислорода: 4 * 16 = 64 г/моль)

55.8 + 32 + 64 = 151.8 г/моль

Теперь найдем массу FeSO4:

масса FeSO4 = n(FeSO4) * молярная масса = 0.25 моль * 151.8 г/моль ≈ 37.95 г

8. **Итак, подведем итоги:**

В результате реакции образуются:

• Сульфат железа (II) - 37.95 г
• Медный осадок (Cu) - 40 г (изначально) - 13.95 г (Fe) = 26.05 г

Таким образом, в результате реакции образуются 37.95 г сульфата железа (II) и 26.05 г меди.