Для решения задачи сначала необходимо записать уравнение реакции между азотом (N2) и кислородом (O2) для образования оксида азота (NO2):

Уравнение реакции:

N2 + 2O2 → 2NO2

Теперь давайте проанализируем, сколько молей кислорода у нас есть. Для этого используем формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Молярная масса кислорода (O2) составляет 32 г/моль. У нас есть 32 г кислорода:

1. Количество молей кислорода = 32 г / 32 г/моль = 1 моль O2

Согласно уравнению реакции, 1 моль O2 реагирует с 0.5 моль N2, чтобы образовать 1 моль NO2. То есть, для 1 моль O2 нам нужно:

1. 0.5 моль N2
2. 1 моль NO2 будет образовано в результате этой реакции.

Теперь найдем массу образовавшегося оксида азота (NO2). Молярная масса NO2 составляет:

• Молярная масса N = 14 г/моль
• Молярная масса O = 16 г/моль (так как у нас 2 атома кислорода, 2 * 16 = 32 г/моль)
• Итого: 14 г/моль + 32 г/моль = 46 г/моль

Теперь, зная, что образуется 1 моль NO2, можем вычислить его массу:

1. Масса NO2 = количество молей * молярная масса = 1 моль * 46 г/моль = 46 г

Ответ: При взаимодействии 32 г кислорода с азотом образуется 46 г оксида азота (NO2).